题目内容

【题目】(9分)某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件,其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

(1)步骤一:关闭K2和K3,打开K1,A中反应的化学方程式是 ,B中所盛放的试剂是 。对比铁丝表面的变化,能够说明铁生锈与水有关的是装置 (填C、D或E,下同),能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置

(2)步骤二:关闭K1,打开K2和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中,两个广口瓶中现象的不同点是:① ;② ,由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是

(3)温度会影响铁生锈的快慢,请设计实验加以证明:

【答案】(1)2H2O2H2O + O2 浓硫酸 C D D E

(2)①产生气泡的快慢 ②溶液的颜色 Fe +2 HCl = FeCl2 +H2

(3)答题要点:在氧气和水(或水蒸气浓度)相同的情况下,比较不同温度下相同的铁丝生锈的快慢

【解析】

试题分析:(1)过氧化氢分解生成水和氧气:2H2O2H2O + O2↑;铁生锈的条件是要与氧气和水接触,根据题意,把对生成的氧气进行干燥以免对实验造成干扰,故B中装的是浓硫酸,目的是干燥氧气除去水蒸汽;C装置中铁丝只与氧气接触,D装置中的铁丝与氧气和水同时接触,C装置中的铁丝没有实现而D中的生锈了,水面铁生锈的条件需要水;过氧化氢分解产生大量的氧气,而空气中的氧气的量较少,故D和E装置比较的是氧气的浓度与生锈快慢的关系;

(2)C中的铁丝没有生锈故接触到稀盐酸后会较快的产生气泡,而D装置中的铁生锈了,表面是氧化铁,滴加盐酸后盐酸先与氧化铁反应,再与铁反应,故产生气泡的速度更慢;C装置中铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气:Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑;

(3)探究温度会影响铁生锈的快慢,那么要采用控制变量法,即其他的条件要完全相同,温度不同。故可去相同的铁丝在氧气和水(或水蒸气浓度)相同的情况下,比较不同温度下相同的铁丝生锈的快慢。

练习册系列答案
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【题目】两个化学兴趣小组分别进行以下3个实验:

①MgSO4溶液和NaOH溶液反应

②稀H2SO4和BaCl2溶液反应

③稀HCl和NaOH溶液反应(用酚酞试液作指示剂)

实验结束后,同学们发现本组废液缸里废液颜色与另一小组不一样,在征得老师同意后,两组同学各自对本小组的废液进行探究:

【提出问题】废液缸里的废液成分有什么?

【查阅资料】微溶物质在反应物中视作可溶物,在生成物中视为不溶物。

【实验探究】

(一)第1小组的探究:

1.小东首先把呈浑浊状态的废液进行分离,得红色澄清滤液和滤渣。

2.小刚认为无需进行实验,就能判断出滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2两种沉淀,他的理由是 ,请你写出生成其中一种沉淀的化学方程式:

3.小西对滤液成分(除酚酞、水外,下同)进行分析,认为滤液中一定含NaOH和NaCl,并对可能有的成分提出如下猜想:

猜想1:滤液中含有BaCl2

猜想2:滤液中含有Na2SO4

猜想3:滤液中含有BaCl2、Na2SO4

(1)小强认为猜想3是不成立的,因为

(2)小雨取少量滤液于试管中,滴加 溶液,出现的现象是 ,证明猜想2成立。

(二)第2小组的探究:

第2小组首先对废液进行了分离,得无色滤液和少量滤渣,然后取少量滤液于试管中,逐滴滴加Na2CO3溶液,并根据实验结果绘制成图。请据此判断,滤液一定含有的离子是 (填离子符号),实验过程中滤液颜色的变化为

【交流反思】实验结束后,同学们一致认为实验后的废液要进行处理才能排放,否则会对环境造成污染。

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