题目内容

【题目】根据下列要求写出有关反应的化学方程式

(1)红磷在空气中燃烧:_______________________________________________

(2)细铁丝在氧气中燃烧:____________________________________________

(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气:____________________________

【答案】 4P+5O22P2O5 3Fe+ 2O2Fe3O4 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步:1.根据实验事实,在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起来.2.配平化学方程式,并检查后,将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且,一般都写在等号的上面,若有两个条件,等号上面写一个下面写一个.4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体时,其状态符号就不用标注了。

(1)红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5;(2)细铁丝在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2 Fe3O4;(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

练习册系列答案
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【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想:Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究。

【猜想】ⅠFe2O3不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;

Fe2O3参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了变化;

Fe2O3是反应的催化剂,反应前后_________________

【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物,能够与稀盐酸反应生成氯化铁;氯化铁溶液显棕黄色。

【实验】用天平称量0.3gFe2O3,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

(1)填写下表:

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

________________

带火星的木条复燃。

_________________

溶液中有气泡冒出,

_______________

猜想ⅠⅡ不成立,猜想Ⅲ成立。

(2)步骤①的目的是_____________________

(3)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、_______

(4)过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出氧气的化学方程式为____________________

【拓展】 (1)要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其他化学性质,还应补做的实验是________

(2)该学生为了继续探究Fe2O3 的用量对H2O2分解速率的影响,每次均用30mL10%H2O2溶液,使用不同质量的Fe2O3作催化剂,测定每次收集到500mLO2所用的时间。结果图上图(其他实验条件相同)

由图可知,Fe2O3 的用量对H2O2分解速率影响的规律是:①___________________________

Fe2O3 的用量超过 一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快。

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