某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁.某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品.过程如下图所示.请回答:(1)试剂A是 ,固体B的成分是 , 产品G是 .(2)检验C过量的方法是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答：
（1）试剂A是；固体B的成分是；产品G是。
（2）检验C过量的方法是。

（1）Fe Fe 和Cu Fe₂O₃
（2）取少量溶液E于试管中，向其中加入适量的铁粉，若有气泡产生，则盐酸过量

解析试题分析：框图式的结论型推断题，解答此题抓住题干，从题干出发，沿着一定的实验过程，与最终的结论相“会师”，因为本题是工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。而课外小组利用废液要制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，所以就告诉我们A一定是铁，又由于是过量，所以固体B中既有被铁置换出来的铜，又有过量的铁，在混合物铁和铜的固体中，自然是加入盐酸，这样既把过量的亿反应完，得到纯净的铜，同时得到的溶液与溶液D又相同，所以产品G是Fe₂O₃
_（（1）试剂A是Fe，固体B的成分是Fe 和Cu，产品G是Fe₂O₃
_（（2）C是盐酸，所以要检验C过量的方法，自然是抓住酸的性质：取少量溶液E于试管中，向其中加入适量的铁粉（或碳酸盐等），若有气泡产生，则盐酸过量
考点：金属的化学性质：与酸反应、与盐溶液反应

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[知识回放]
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[作出猜想]
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是　　．
[查阅资料]
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（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液．
[设计实验]
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实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

[结论与解释]
（1）小聪得到的结论是猜想　     　正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是　                            　．
[知识运用]
将铬片投入FeSO₄溶液中，反应　     　（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式　                              　．

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（查阅资料：Cu₂O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O）

（1）X的化学式      ，A中的物质有                。
（2）加入过量Y的作用是                                                     。
（3）操作Ⅲ的名称       ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ所起到的作用是               。

某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)步骤②中分离物质的方法是__________________。
(2)固体A的成分是________________。
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元素名称	氢	氧	氯	锰	铁
元素符号	H	O	Cl	Mn	Fe

（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是（用化学式表示）．
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植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充．现有三种化肥：硫酸钾、磷矿粉、氯化铵，属于氮肥的是　_________　；如何将该化肥与其它两种化肥区别开？请描述实验步骤、现象、结论．

下表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
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（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO₄生成的化学方程式
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下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是( )

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