Question

【题目】下面呈现的是某实验小组在课堂上做的一组探究实验:

(1)在a试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是_____。

(2)向b、c两支试管中各加入少量相同质量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水,振荡,呈浑浊状，静置,再各滴入1~2 滴酚酞溶液,观察到两试管溶液均变红。继续向b试管中加入约1mL水振荡；向c试管中加入约1mL稀盐酸,振荡。发现b试管变澄清，溶液仍呈红色，c试管变澄清,溶液变成无色。向b试管中第二次加入约1mL水的作用是________。

（提出问题）试管c中加入约1mL稀盐酸后,溶液中的溶质是什么?

（查阅资料）查阅资料：CaCl2溶液呈中性。

（猜想假设）小丽猜想：I.CaCl2 Ⅱ.CaCl2和HCl Ⅲ.CaCl2和Ca(OH)2

（反思质疑）小明对猜想Ⅲ产生质疑，理由是___________

（进行实验）小组同学通过交流,设计如下实验方案进行验证:

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量c试管中的溶液于试管中,_______	________	猜想Ⅱ成立

实验结束,小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合,发现废液呈浑浊。

（问题与交流）废液中大量存在的阳离子有_______。写出废液中可能发生反应的一个化学方程式________。

Answer 1

【答案】 有蓝色沉淀生成 对比（合理即可） 因为溶液呈无色，一定不含 Ca(OH)2 滴加几滴石蕊溶液（或加入少量 Mg、Zn 粉或其他合理答案） 溶液变为红色(固体减少，产生气泡或其他合理答案） Na +、Ca 2+（或钠离子、钙离子） ：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O或HCl + NaOH= NaCl + H 2 O

【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱的化学性质，化学方程式的书写。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。

（1）在a试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀生成；

（2）向b试管中第二次加入约1mL水的作用是对比，通过对比可知，向b、c两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡，呈浑浊状，是因为氢氧化钙在水中的溶解度较小；

反思质疑：小明对猜想Ⅲ产生质疑，理由是因为溶液呈无色，一定不含氢氧化钙。

进行实验：若猜想Ⅱ成立，溶液中存在盐酸，盐酸能使石蕊溶液变红色，盐酸能与活泼金属反应产生氢气，可用石蕊溶液（少量 Mg、Zn 粉）检验盐酸的存在，因此：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量c试管中的溶液于试管中，滴加几滴石蕊溶液（或少量 Mg、Zn 粉）	溶液变红色(或固体减少，产生气泡)	猜想Ⅱ成立

实验结束，小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合，发现废液呈浑浊，沉淀是氢氧化铜，废液中不存在盐酸，废液中大量存在的阳离子有反应生成的硫酸钠中的钠离子、生成的氯化钙中的钙离子；废液中可能发生的反应有：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，HCl + NaOH= NaCl + H2 O。