题目内容
【题目】有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
友情提示：氯化钡溶液为中性。
（1）不能确定白色粉末中一定含有硫酸钡，其理由（化学方程式表示）。
（2）进一步确定白色固体成分，进行如下实验探究：
Ⅰ．步骤②中发生化学反应的方程式是；
Ⅱ．
实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤③中，加入酚酞溶液 | 若溶液E为无色 | 原白色粉末的组成是 ； |
若溶液E为红色 | 滤液A中一定含有的溶质是 ， |
（3）取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ， 就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
【答案】
（1）Ba（OH）2 + K2CO3 =BaCO3↓ + 2KOH
（2）BaCl2+ K2CO3 = BaCO3↓+ 2KCl,BaSO4 K2CO3,K2CO3 KOH,K2CO3 Ba（OH）2 或 K2CO3 Ba（OH）2 BaSO4
（3）白色沉淀全部溶解,有气泡产生。
【解析】（1）碳酸钾与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾；填：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；（2）碳酸钾与氯化钡溶液反应生成氯化钾和碳酸钡白色沉淀；故填：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明反应后的溶液呈中性，也就是说碳酸钾被完全转化为沉淀，而原混合物中不含氢氧化钡，故填：BaSO4、K2CO3；步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明原混合物中有氢氧化钡，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾．根据后面加入氯化钡后产生白色沉淀说明碳酸钾较多；故填：K2CO3、KOH；根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钡和碳酸钾组成的，也可能是硫酸钡、氢氧化钡和碳酸钾组成的；故填：K2CO3 Ba（OH）2 或 K2CO3 Ba（OH）2 BaSO4；白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳。
所以答案是：Ba（OH）2 + K2CO3 →BaCO3↓ + 2KOH；BaCl2+ K2CO3 = BaCO3↓+ 2KCl；BaSO4 K2CO3；K2CO3 KOH；K2CO3 Ba（OH）2 或 K2CO3 Ba（OH）2 BaSO4；白色沉淀全部溶解，有气泡产生。。
