Question

有MgO和Fe₂O₃，组成的混合物lOg，放入足量的稀盐酸中充分反应后，测得共生成水3.6g．则混合物中氧元素的质量分数为

32%

．

Answer 1

分析：根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，结合质量守恒定律进行分析解答．

解答：解：MgO和Fe₂O₃与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铁和水，生成的3.6g水中氧元素的质量为：3.6g×

16

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×100%=3.2g；由质量守恒定律原混合物中氧元素的质量为3.2g，则则混合物中氧元素的质量分数为

3.2g

10g

×100%=32%．
故答案为：32%．

点评：本题难度不大，考查同学们结合质量守恒定律、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．