题目内容

【题目】今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60克稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:

次数

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸质量/g

20

20

20

生成氢气的质量/g

0.08

0.08

0.04

试计算:

1)共制得氢气_____g和共加入_____g锌粒。

2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。_____(写出计算过程)

【答案】0.2g 6.5g 19.6%

【解析】

1)根据前两次都是生成0.08g氢气,而第三次只生成0.04g氢气,说明金属已经完全反应,生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g0.2g

设:锌的质量为x

x6.5g

2)设:稀硫酸中溶质的质量分数为y

根据题意可知,20g稀硫酸对应0.08g氢气生成;

x19.6%

答:(1)共制得氢气0.2g和共加入6.5g锌粒;

2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数19.6%

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