题目内容
【题目】从微观的角度了解物质极其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）已知A的相对原子质量为19，粒子A核内中子数为_____，A与E形成化合物的化学式为_____。
（2）粒子A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_____（填序号），属于第二周期的元素共_____种。
（3）D、E化学性质不同的原因是_____。
（4）图2为Al和CuSO4溶液反应的示意图，
回答下列问题：
①该反应中Al与Cu2+的个数比为_____。
②反应中失去电子的粒子是_____。
③由反应可知金属的活泼性：Al_____Cu（填“＞”或“＜”）。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是_____。
A 铝元素 B 铜元素 C 硫酸根
【答案】10， MgF2． CE； 2． 最外层电子数不同 2：3． 铝原子； ＞； C。
【解析】
（1）已知A的相对原子质量为19，且其质子数为9，根据相对原子质量≈质子数+中子数，所以粒子A核内中子数为19﹣9＝10，A为F常见化合价为﹣1价，而E为镁元素，最外层两个电子，所以化合价一般为+2价，所以A与E形成化合物的化学式为 MgF2。
（2）粒子A、B、C、D、E中，元素是具有相同质子数即核电荷数的同一类原子的总称，所以所以属于同一种元素的是 CE；原子的电子层数决定周期数，属于第二周期的是原子的电子层数为两层的，所以属于第二周期的元素是AB，共2种。
（3）元素的性质主要是由最外层的电子数决定的，D、E化学性质不同的原因是最外层电子数不同。
（4）①由图示中微粒的变化可知，该反应中Al与Cu2+的个数比为2：3。
②反应中铝原子变成了铝离子，失去电子的粒子是铝原子。
③由反应可知，铝能将铜从其溶液中置换出来，金属的活泼性：Al＞Cu。
④由化合价原则可知，该反应中化合价没有改变的是硫酸根。
