Question

【题目】实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：

已知：①反应Ⅱ的化学方程式：MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O

②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。

（1）反应Ⅰ的化学方程式为___________，属于基本反应类型中的_____________反应。

（2）流程中“操作”的名称为___________，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。

（3）反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有___________（填化学式）。

（4）验证MnCO3粗产品是否洗净：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的____________（填化学式）溶液，无白色沉淀产生，证明已经洗净。

（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是____________。

Answer 1

【答案】MnO2+SO2═MnSO4 化合 过滤 漏斗 Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3在100℃以上会分解

【解析】

（1）反应Ⅰ的化学方程式为MnO2+SO2═MnSO4，反应由多变一，属于化合反应；

（2）流程中“操作”将难溶性碳酸锰和溶液固液分离，故操作是过滤，过滤还需要用到漏斗；

（3）反应Ⅱ若碱性过强，生成的硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰（Mn(OH)2）；

（4）验证MnCO3粗产品是否洗净即检验是否含有硫酸根离子，故加入适量氯化钡（BaCl2）溶液；

（5）获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3在100℃以上会分解。