题目内容
【题目】分类、类比是初中化学常用的学习方法。初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。按实验目的将下列实验中的B与______（填字母）归为一类，分类的依据是______。
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A | B | C | D |
（2）
年，俄国学者贝开托夫
在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换的大小，以及金属跟酸、水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里包括了氢。在金属活动性顺序中活动性越强，其金属的还原性也越强。确定金属的活动性也可以根据元素在元素周期表中的位置判断，如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。
金属活动性顺序为：
请推断金属铍的金属活动性比金属镁的活动性______（填“强”或“弱”）；金属锂的还原性比金属镁的活动性______（填“强”或“弱”）。
【答案】A 探究物质的性质 弱 强
【解析】
（1）按买验目的将下列实验中的B与A归为一类，分类的依据：都是探究物质的性质。
（2）在元素周期表中，铍与镁位于同一族，但是铍位于第二周期，镁位于第三周期，所以镁的活动性比铍活泼；在金属活动性顺序中活动性越强，其金属的还原性也越强，锂比镁活泼，则金属锂的还原性比金属镁的还原性强。
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【题目】下列是关于 CO2 的实验室制法及性质实验，
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A制 CO2 的药品 | B发生装置 | C收集装置 | D比较 CO2 与空气的密度 |
（1）其中有一项是不正确的，错误之处在于______________。
（2）D实验可以得出二氧化碳的化学性质是_______________，依据的现象是____________。解释该现象产生的原因_______________。
【题目】某校化学兴趣小组欲探究 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。
（查阅资料）20℃时，几种物质在水中的溶解度（S）：
物质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Ca（OH）2 | Ba（OH）2 | NaOH |
S/g | 21.5 | 9.6 | 0.165 | 3.89 | 109 |
（实验探究Ⅰ）
实验一：取两只充满 CO2 的矿泉水瓶，分别加入50mL 的水和等体积的 NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖， 实验如图，充分振荡。瓶子变瘪程度 A______B（填 “＞”“=”“＜”）。
实验二：验证 B 瓶中反应生成了 Na2CO3：取少量 B 瓶中的溶液，滴加过量 BaCl2 的溶液，有白色沉淀生成，静置。
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）实验中不宜将 BaCl2 溶液换成 CaCl2 溶液，原因是______。
实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。
（3）溶液变红色。说明清液中还有 NaOH。
（4）实验二中必须加入过量的 BaCl2 溶液，理由是______。
（实验探究Ⅱ）
（查阅资料）
（1）本实验条件下，NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液的 pH 分别约为 14.0、12.0和 8.5。
（2）将 CO2 通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO2 气体，浑浊逐渐消失， 其消失过程中发生的反应为：CaCO3 + H2O + CO2 =Ca（HCO3）2
（提出猜想）过量 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质中还可能含有______（填化学式）。
（进行实验）小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约 20℃）下， 将 8gNaOH 溶于 190g 水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的 pH 变化，所得数据如图 2 所示。
（得出结论）
（1）实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是______；
（2）根据资料和图像判断：M点溶质应为______（填化学式）；
（反思交流）
（1）经多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中发现 18min 后溶液的 pH 基本不再变化，则此时烧杯内______（填“有”或“无”）晶体析出，原因是______。
（2）待 pH 不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为_______。
