题目内容
32、某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质．（仪器的固定装置已经省略）
（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为
（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为
（3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是
（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为
紫色石蕊溶液变红
；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量
．（3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是
关闭K3时E中无现象，打开K3时E中溶液变浑浊
，有关反应的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．分析：（1）A装置是“固液不加热”装置，用于实验室制取二氧化碳；
（2）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，溶于水，水溶液呈酸性；
（3）二氧化碳可与碱反应生成盐和水，常用澄清石灰水来检验二氧化碳．
（2）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，溶于水，水溶液呈酸性；
（3）二氧化碳可与碱反应生成盐和水，常用澄清石灰水来检验二氧化碳．
解答：解：（1）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，化学方程式为，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸在溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以C中的蜡烛由上到下依次熄灭；二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气并放出热量，蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧；
（3）关闭K1和K3，打开K2，二氧化碳通入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应，此时E中没有现象；打开K3，二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；有关反应的化学反方程式为，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）紫色石蕊溶液变红；二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量；
（3）关闭K3时E中无现象，打开K3时E中溶液变浑浊；
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸在溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以C中的蜡烛由上到下依次熄灭；二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气并放出热量，蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧；
（3）关闭K1和K3，打开K2，二氧化碳通入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应，此时E中没有现象；打开K3，二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；有关反应的化学反方程式为，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）紫色石蕊溶液变红；二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量；
（3）关闭K3时E中无现象，打开K3时E中溶液变浑浊；
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
点评：本题主要考查二氧化碳的反应原理、制取装置；掌握二氧化碳的化学性质；了解反应现象和本质的联系．
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