题目内容
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ． 如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）．
【答案】
（1）36.6,增大,饱和溶液,23.1%
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,A C
【解析】（1）①从表中查出该温度下的溶解度即可，所以40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；②根据表格中数据可知碳酸钠溶解度随温度的升高而增大；20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，所以在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，只溶解了21.8g，在30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，所以20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，再升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为：30g/130g×100%=23.1%；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据铁与盐酸没反应前，没有氢气，所以随着反应的进行，氢气的质量在不断增加，反应结束，氢气质量不再增加，所以A正确；铁与盐酸反应后，变为液体，所以固体质量在不断减少，由于铜与盐酸不反应，所以最后剩余固体质量不能为零，所以C正确．
所以答案是：（1）36.6； ②增大； 饱和溶液； 23.1%；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； A C．
【考点精析】掌握固体溶解度的影响因素和溶质的质量分数是解答本题的根本，需要知道影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2；溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%．
