题目内容
【题目】根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）
A.44%
B.46%
C.54%
D.64%
【答案】A
【解析】设碳的质量为x，则铁的质量为10g-x，生产的氢气的质量为a，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
10g-x a
＝
解得：a=
，
x+=50g+10g-55.4g
解得：x=4.4g
样品中碳的质量分数为：
×100%=44%.
故答案为：A.
写出铁和稀硫酸反应的化学反应方程，设碳的质量为x，则铁的质量为10g-x，用含x的式子表示出生成的氢气的质量，质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量和再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出X的质量，最后用碳的质量除以10g再乘以100%即可解答.
练习册系列答案
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【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ． 如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）．
