Question

【题目】除去 NaCl 溶液中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。

（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是____。

（2）除去 Na2SO4 时发生反应的化学方程式为____。

（3）第④步加适量的盐酸的目的是什么________？

Answer 1

【答案】 不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 BaCl2+ Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3

【解析】（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。（2）除去 Na2SO4 时发生反应的化学方程式为BaCl2+ Na2SO4 ＝BaSO4↓+2NaCl。（3）第④步加适量的盐酸的目的是除去过量的 NaOH 和Na2CO3，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳。

点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。