题目内容

【题目】下图可用于表示氢气和氧气在一定条件下发生反应的过程。

回答下列问题:

1)写出该反应的文字表达式为________,反应的基本类型是______

2)根据此图,说明化学反应的实质是__________

3)氢气等可燃性气体,在使用之前一定要进行的操作是______

【答案】氢气+氧气 化合反应 旧分子分解为原子,原子重新组合成新分子(符合题意就算对) 验纯

【解析】

1)观察图示可知:氢气和氧气在一定条件下生成水,是两种物质生成一种物质,符合化合反应的特点,属于化合反应;故答案为:氢气+氧气水;化合反应;

2)由微粒的变化可知,化学反应的实质是分子的破裂,原子的重新组合.故填:旧分子分解为原子,原子重新组合成新分子;

3)氢气等可燃性气体点燃可能发生爆炸,在使用之前一定要进行的操作是验纯,故填:验纯。

练习册系列答案
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【题目】19世纪末,科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气,并测得其密度,从而获得科学史上的重大发现。请你参与以下的科学发现过程。

方法I:利用空气分离出氮气

实验步骤

解释或结论

1)将清新洁净的空气通过NaOH溶液,再通过浓硫酸。

通过浓硫酸的 目的是为了除去空气中的_____________

2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示:反应不能生成新的气体)

请写 出一种能用于除去氧气的物质____________

3)收集剩余气体,并测定该气体的密度。

密度: 1.2572g/L

方法Ⅱ:用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气,同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质(反应装置如下图所示,其中B部分的冰盐起冷凝作用)。测得氮气的密度为1.2508g/L.该反应的化学方程式为_____________________________

[实验验证]实验小组同学采用方法Ⅱ测定氮气的密度,操作步骤如下:

20°C时,经过必要的实验操作后,取含NH4Cl固体0.214g的饱和NH4Cl溶液放入烧瓶,连接装置;

调节水准管,使其与量气管中液面相平,记录量气管中水面读数为10.0mL

③打开分液漏斗的活塞,逐滴滴入饱和NaNO2溶液,加热至反应发生,移走酒精灯:

烧瓶中不再产生气泡时,关闭分液漏斗A的活塞;

⑤待冷却至室温,调节两边液面高度相平,记录量气管中水面读数为100.0mL

⑥处理剩余药品,整理实验台。

[实验分析及数据处理]

1)步骤①中加入药品前必须进行的实验操作是_________________

2)步骤③中移走酒精灯后,实验可持续进行的原因是_________________

3)计算该实验中生成的氮气的密度为___________________g/L(保留4位小数)

[解释与结论]瑞利(Rayleigh)发现,采用方法Ⅰ得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大0.5%~ 0.6%。若实验设计与操作均无错误,且氮气已完全干燥,请解释产生这一现象的原因是________________;(已知:相同条件下,气体的相对分子质量越大,密度就越大)

[反思与评价]

1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____

A 防止NaNO2饱和溶液蒸发

B 保证实验装置不漏气

C 使NaNO2饱和溶液顺利滴下

D 使测得的N2体积更准确

2)科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别,发现了新物质。这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的______________

A 严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神

B 科学研究中遇到疑惑就趁早放弃,不要浪费时间

C 不能因为微小的差异而放过一次成功的机会

D 要相信权威,权威一定是正确的

3)在实验室中,我们也可将氨气通过炽热的装有氧化铜的硬质玻璃管,生成铜、氮气和水蒸气,该反应的化学方程式为_______________________,若实验操作正确,除去水蒸气,经过精确测定,用该方法测得的氮气密度数值应与上述方法__________________ (填“I”“II”)的更接近。

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