题目内容
【题目】学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验:
[实验探究]
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
Ⅰ |
| 黑色固体完全溶解，溶液呈________色 | 盐酸与氧化铜发生了化学反应 |
Ⅱ |
| 加入稀盐酸后，未观察到明显现象;滴入酚酞后，溶液变红色 | 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 |
Ⅲ |
| 有沉淀生成，溶液仍为红色 | 生成沉淀的原因(用化学方程式解释)_______； 所得溶液中溶质的成 分____________(酚酞除外) |
[实验反思]
小勇认为小娟实验步骤II的结论不正确，理由是______________，于是小娟另取试管重新做了步骤II的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到______________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是______________。
【答案】蓝 
NaCl、NaOH 氢氧化钠过量（或盐酸的量不足） 溶液红色恰好褪去 H+和OH-反应生成了水分子
【解析】
实验探究：Ⅰ、将盐酸加入氧化铜中，氧化铜与盐酸反应，生成氯化铜和水，故实验现象为：黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；
Ⅱ、加入稀盐酸后，未观察到明显现象，滴入酚酞后，溶液变红色，酚酞遇碱变红，溶液变红色，说明氢氧化钠过量；
Ⅲ、将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合，实验现象：有沉淀生成，溶液仍为红色，生成沉淀是因为步骤Ⅰ中的氯化铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为：；
溶液仍为红色，说明氢氧化钠过量，氯化铜已经完全转化为氢氧化铜沉淀，故滤液中的溶质为NaCl、NaOH；
实验反思：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸发生了反应生成了氯化钠和水，滴入酚酞后，溶液变红，是因为盐酸的量不足，氢氧化钠过量，不是盐酸和氢氧化钠未发生化学反应；
另取试管重新做步骤II的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到溶液红色恰好褪去时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
从微观角度看，氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成了水。
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【题目】甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是 ．
（2）使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
（3）t1℃时，将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g．
（4）将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量关系为 （填字母）．
A．甲＞乙 | B．甲＜乙 | C．甲=乙 | D．无法确定 |
【题目】石灰石是重要的矿石之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（1）哪几次反应中矿石中碳酸钙有剩余：________
（2）上表中m的数值是________
（3）试计算出这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数________
