题目内容
【题目】某同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定氢氧化钠的pH，则结果会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（2）图中性质②与盐酸反应的物质是_________（举一例）。
（3）写出一个符合图中③的方程式________________________。
（4）图中性质④反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的________（填微粒符号）生成水分子。
【答案】 偏小 锌(Zn) （合理即可） HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可) OH-
【解析】本题主要考查酸碱的化学性质，可根据酸碱的化学性质解答。
用湿润的pH试纸测定氢氧化钠的pH。相当将氢氧化钠溶液稀释，碱性变弱，pH变小。故填：偏小。
图中性质②与盐酸反应生成的是氢气和盐。能与酸反应生成氢气的是金属。故填：锌
（3）图中③是盐与酸反应生成新盐和新酸。故可写盐酸与硝酸银的反应。化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（4）图中性质④是碱与酸反应生成水和盐。根据复分解反应的条件可知是氢离子与氢氧根离子结合生成水。故填：OH-
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