题目内容

请你补充完整金属的活动性顺序：
K  Ca  Na  Mg
 
 Zn  Fe   Sn  Pb  （H）  Cu  Hg  Ag   Pt   Au．
考点：金属活动性顺序及其应用
专题：金属与金属材料
分析：根据对常见金属的活动性顺序的识记，判断金属活动性顺序中所缺少的金属，并补充完整．
解答：解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故所缺金属为Ca、Al、Fe、Cu、Ag；
故答案为：Al．
点评：本题考查了常见金属的活动性顺序的记忆，熟练记住常见金属活动性顺序是本题所要考查的基础知识．
练习册系列答案
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根据如图所示，按要求回答问题：

（1）图中仪器a的名称是
 
，图F实验的目的是
 
．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为
 
，所选的发生装置是
 
（填标号），
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气时，在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是
 
，该反应属于
 
 反应，用排空气法收集一瓶氧气，验满氧气的方法是
 
．
在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程：

（1）探究稀HCl与NaOH溶液的反应
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
 
色．根据上述实验中颜色变化，确定稀HCl与NaOH溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为
 
．
（2）探究上述稀HCl与NaOH溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量．
①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀HCl是否过量，同学们又分别选取AgNO3、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案实验步骤实验现象实验结论
方案一取样，滴入适量AgNO3的溶液出现白色沉淀稀HCl过量
方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀HCl过量
上述设计的实验方案中，正确的是
 
（选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误的原因是：
 
．（用化学方程式表示）
②你认为下列药品或方法也能确定稀HCl过量的有
 
（填字母代号）．
A．加入碳酸钠B．加入锌粒C．加入氢氧化镁D．测定溶液pH．
小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精
pH10.25.27.02.512.2
由此判断：
（1）酸性最强的物质是
 
．
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是
 
（填一种物质即可）．
（3）小明生活的环境所降的雨水
 
（填“属于”或“不属于”）酸雨．
氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业用途中应用广泛，例如制化肥、制纯碱等，近年来，氨还用于环境治理．
（1）氨气的物理性质
 
．
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的质量分数为
 
．
（3）在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式
 
．
用数字和化学符号表示：
2个钠离子
 
；    3个氢氧根离子
 
；  2个硫酸根离子
 
；保持氮气化学性质的最小微粒
 
；碳酸钠中碳元素的化合价为+4价
 
．
如表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用表回答相关问题．

（1）写出13号元索的名称
 
，16号元素的原子最外层电子数是
 
，17号元素的原子在化学变化中容易
 
（填“得到”或“失去”）电子．
（2）以上元素中与He化学性质相似的元素有
 
（写一种）．
（3）1、8、11号元素组成碱的俗名是
 
．
（4）研究表明：第二周期从3-9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．从而分析第三周期从11-17号元素原子半径变化规律是
 
．
现有O2、H2、H2SO4、CH4、Zn、MgO、CuO、AgNO3八种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式．（每种物质不能重复使用）
（1）有红色固体生成的置换反应：
 

（2）燃烧后生成两种氧化物的反应：
 

（3）酸和氧化物发生的反应：
 

（4）金属和盐发生的反应：
 
．
在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为（　　）
A、4：3B、3：4
C、5：8D、7：4

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