题目内容
【题目】为了环境保护和实验效果明显，课本上的一些实验需要改进，以下是改进的几个实验，根据要求完成实验：
(1)某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如下图所示的改进，已知SO2可以溶解在NaOH溶液中。
①硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为_________。其生成的二氧化硫是形成_______的主要物质(填“酸雨”或“臭氧空洞”)
②下列鉴别SO2和O2的方法正确的是________(填标号)
A.观察两种气体的颜色 B.闻两种气体的气味
③该改进实验的最大优点是____________。
(2)如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
①用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有______
②实验中可观察到铁丝燃烧的现象是_________，并放出大量热，生成一种黑色固体，写出该反应的符号表达式________。
(3)某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开探究。
（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图1、图2)，红磷燃烧的符号表达式为_________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%
（实验改进）甲同学认为误差主要是由实验装置造成的，于是改用图3装置进行实验。
按图3装置实验,点燃红磷的方式不同于图1，而是接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。与图2装置相比，图3装置使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是__________。
【答案】蓝紫色 酸雨 B 减少污染物的排放 能提供更充足的氧气，让铁丝燃烧更持久 火星四射 Fe+O2
Fe3O4 P+O2 P2O5 无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差
【解析】
(1)①硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为蓝紫色火焰。其生成的二氧化硫和水结合生成酸，使雨水呈酸性，是形成酸雨的主要物质；
②A. SO2和O2都是无色气体，观察两种气体的颜色不能将两物质鉴别，选项错误；
B.二氧化硫有刺激性气味，氧气是无味的气体，闻两种气体的气味可以将两种气体鉴别，故选B；
③二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该改进实验的最大优点是生成的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，减少污染物的排放；
(2)①用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气，能提供更充足的氧气，让铁丝燃烧更持久；
②实验中可观察到铁丝燃烧的现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的符号表达式Fe+O2 Fe3O4；
(3)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为P+O2 P2O5；
【实验改进】
按图3装置实验，点燃红磷的方式不同于图1，而是接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源，与图2装置相比，图3装置使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差。
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【题目】小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
各步骤结论 | 总结 | |||
实验一 | 将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条。 | 木条复燃 | 氯酸钾受热能分解产生氧气，但是速度较慢。 | 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。 |
实验二 | 加热二氧化锰，伸入带火星的木条。 | 木条不复燃 | 二氧化锰受热不产生氧气。 | |
实验三 | 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 | 木条迅速复燃 | 二氧化锰能加快氯酸钾的分解。 | |
(1)在小明不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是__________；
(2)你认为由上述实验能完全得出表内“总结”吗？________(填“能或不能”)，其理由是：一、___________；二、____________。
(3)某学生将一定质量的氯酸钾分成a、b两等分，他在a中加入少量二氧化锰混合均匀后将其装入试管中，另一份b直接装入试管中，然后按照要求架设好装置进行氧气的制取．其制取氧气的情况如图所示：
曲线缓则反应慢、曲线陡则反应快，试将a、b标在图中的“□”中_________、______；
点A、点B表示_________，点C、点D表示_________(填“反应开始”或“反应结束”)．
OA、OB表示反应前所需的加热时间，依据OB＞OA可看出催化剂二氧化锰的存在不仅可以加快化学反应速率，而且还可以______．
图中a、b两种情况的最终氧气产量均为12g，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变____．