Question

（1）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入

 

．选择气体发生装置的依据是：

 

，

 

．该反应的方程式是

 

若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放

 

（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从

 

端进入（填“b”或“c”）．
（2）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,气体的干燥（除水）,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）从石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．由于反应物是固体和液体且反应条件是不需要加热，故发生装置为B，由于浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，如果用E装置收集二氧化碳，收集时应从b导管进入，由于二氧化碳的密度比空气大，氧气沉积在集气瓶的底部，由下而上，充满集气瓶去分析解答；
（2）在C装置中，把固体放在隔板上，液体通过长颈漏斗加入，使用时，让液体与固体接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，液体被压到长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止去分析解答．

解答：解：（1）石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．其化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于反应物是固体和液体且反应条件是不需要加热，故发生装置为B，由于浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以可用来干燥二氧化碳气体；如果用E装置收集二氧化碳，收集时应从b导管进入，由于二氧化碳的密度比空气大，氧气沉积在集气瓶的底部，由下而上，充满集气瓶；故答案为：稀盐酸     反应物是固体和液体    不需加热    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     浓硫酸       b；
（2）在C装置中，把固体放在隔板上，液体通过长颈漏斗加入，使用时，让液体与固体接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，液体被压到长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止．故答案为：能随时控制反应的开始和终止．

点评：发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件，收集装置的选择则取决于制取气体的水溶性和密度．