题目内容
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，得到溶液的质量为
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是
（4）若分别将100g甲、丙的饱和溶液从35℃降温到25℃，对所得溶液的叙述正确的
A．甲丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜丙 C．溶液质量：甲＞丙 D．溶质质量分数：甲＞丙
（5）向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时形成溶液的情况；
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
（3）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
（4）根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的问题；
（5）物质溶于水时有的放热，有的吸热，有的既不吸热，也不放热．
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
（3）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
（4）根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的问题；
（5）物质溶于水时有的放热，有的吸热，有的既不吸热，也不放热．
解答：解：（1）25℃时，甲的溶解度是30g，将25g甲固体加入到50g水中，只有15g溶解在水中，得到溶液的质量为65g．
故填：65．
（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法有降低温度，加入甲物质等．
故填：降温．
（3）提纯甲的操作步骤是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤．
故填：adcb．
（4）A．甲仍然是饱和溶液，丙变成不饱和溶液；
B．所含溶剂质量是甲＜丙；
C．溶液质量是甲＜丙，因为甲析出晶体，而丙不析出晶体；
D．溶质质量分数是甲＞丙，因为甲在25℃时的溶解度大于丙在35℃时的溶解度．
故填：BD．
（5）“全部溶解”的原因可能是甲物质溶于水时放出热量，放出热量时溶液温度升高，甲物质的溶解度增大．
故填：甲物质溶于水时放出热量．
故填：65．
（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法有降低温度，加入甲物质等．
故填：降温．
（3）提纯甲的操作步骤是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤．
故填：adcb．
（4）A．甲仍然是饱和溶液，丙变成不饱和溶液；
B．所含溶剂质量是甲＜丙；
C．溶液质量是甲＜丙，因为甲析出晶体，而丙不析出晶体；
D．溶质质量分数是甲＞丙，因为甲在25℃时的溶解度大于丙在35℃时的溶解度．
故填：BD．
（5）“全部溶解”的原因可能是甲物质溶于水时放出热量，放出热量时溶液温度升高，甲物质的溶解度增大．
故填：甲物质溶于水时放出热量．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
练习册系列答案
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