题目内容

  2KMnO4 ＋16HCl = 2KCl＋2MnCl2 +5Cl2 +8H2O中，氧化剂是           

氧化产物是          ，氧化产物与还原产物质量之比是            ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为           ，电子转移的总数为          ，若有7.3克HCl被氧化，产生Cl2的质量为            克。

 KMnO4   Cl2   355:252   5:3  10mol  7.1 

练习册系列答案
相关题目
（2008?贺州）结合下列所示装置图回答问题．（友情提示：所选装置均填字母代号）
（1）电石（CaC2）是一种固体，与水接触即可剧烈反应，生成一种难溶于水、常温下密度比空气小的气体，反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．为便于控制反应，应选择的发生装置是
AB
AB
，可选择的收集装置是
E或F
E或F
．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是
C
C
，反应的方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．在用F装置收集O2过程中发现水槽里的水变红了，原因是
在试管口未加一团棉花
在试管口未加一团棉花
，收集气体完毕后，正确的操作是
先撤导气管，再熄灭酒精灯
先撤导气管，再熄灭酒精灯
．
（3）实验室还可用H2O2制O2，某实验小组想探究影响H2O2分解速率的因素，通过实验，他们得到以下三组数据：
表一
实验 H2O2溶液浓度及用量 控制反应的温度 收集气体的体积 所需的时间
1 30%  5mL 87℃ 2mL 3″73
2 30%   5mL 55℃ 2mL 10″76
3 30%  5mL 35℃ 2mL 49″21
表二
实验 H2O2溶液浓度及用量 催化剂用量 收集气体的体积 所需的时间
4 15%  1mL 0.1g 4mL 6″04
5 5%   1mL 0.1g 4mL 16″75
表三
实验 H2O2溶液浓度及用量 催化剂用量及种类 试管中的现象
6 5% 3mL MnO2  0.1g 剧烈反应
7 5% 3mL
瓷片 0.1g
瓷片 0.1g
 无明显现象
【结论】通过分析以上表格数据可知，影响H2O2分解速率的因素有：
因素一：
反应物的温度
反应物的温度
；
因素二：
反应物的浓度
反应物的浓度
；
因素三：
催化剂的种类
催化剂的种类
．
（2013?扬州）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定其质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（ H2C2O4?2H2O）的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是
c
c
（填图1字母序号）．

（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是
烧杯
烧杯
和
酒精灯
酒精灯
．
②证明存在CO2的现象是
B中澄清的石灰水变浑浊
B中澄清的石灰水变浑浊
，证明存在CO的现象是
D中黑色固体变成红色
D中黑色固体变成红色
，D中反应的化学方程式是
CO+CuO
 加热 
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
 加热 
.
 
Cu+CO2
．
③装置A的作用是
除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰
除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰
，气囊的作用是
收集一氧化碳，防止污染空气
收集一氧化碳，防止污染空气
．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．  
熔点 沸点 热稳定性 与碱反应
101°C～102°C 150°C～160°C升华 100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O 与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、
生成的铜又被氧化
生成的铜又被氧化
．
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显
紫红
紫红
色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量
0.79
0.79
g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是
E
E
 （填序号）．
（2）图示中仪器①的名称是
酒精灯
酒精灯
；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是
在试管口要放一团棉花
在试管口要放一团棉花
；反应的符号表达式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
该反应前后化合价没发生变化的是
钾
钾
元素．
（3）实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应表达式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．该装置的优点是
可以控制反应速率
可以控制反应速率
．
（4）硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，求：
①该物质中氮、氢、硫、氧四种元素原子的个数比是
2：8：1：4
2：8：1：4
；
②（NH4）2SO4中各元素的质量比
7：2：8：16
7：2：8：16

③264g（NH4）2SO4中含氮元素的质量与多少克尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量相等？
120g
120g
．
（1）氧气（O2）是人类赖以生存的重要物质之一．如图摘自元素周期表，据图你从中获得的信息有（写出两点即可）：
①
氧元素的相对原子质量是16
氧元素的相对原子质量是16

②
氧元素的核电荷数为8
氧元素的核电荷数为8
．
（2）人体吸人的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”．我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se（硒）元素的化合价是
+4
+4
．
（3）右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中液体的作用是
吸收生成二氧化硫，防止污染空气
吸收生成二氧化硫，防止污染空气
．
（4）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：
6P+5O3
 点燃 
.
 
3P2O5
6P+5O3
 点燃 
.
 
3P2O5
；属于
化合
化合
反应（填“化合”或“分解”）．
（5）下面四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过乙、丙两种途径制取氧气的化学方程式：
乙
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
丙：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑

（6）通过以下两种操作都可以产生氧气：
①把二氧化锰加入装有过氧化氢（H2O2）溶液的试管中；
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中．要得到平稳的氧气流，你所选用的操作是
②
②
（填序号）．
（8分）分析并回答有关问题：
（1）①2Mg+O2点燃2MgO 
     ②3Fe+2O2点燃Fe3O    
     ③H2CO3═CO2↑+H2O          
     ④2CO+O2点燃2CO2
     ⑤2CuO+C 
 高温 
.
 
 Cu+CO2↑         
     ⑥Cu2（OH）2CO3 
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O   
     ⑦2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
上述反应属于化合反应的是
①②④
①②④
；属于分解反应的是
③⑥⑦
③⑥⑦
．
（2）乙酰水杨酸也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用．其化学式为C9H8O4，根据化学式回答下列问题．
①阿司匹林由
三
三
种元素组成，一个阿司匹林分子由
21
21
个原子构成．
②阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为
27：2：16
27：2：16
．                           
（3）如图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答下问题：
①C、D、E、F中，属于同种元素的是
DE
DE
 （填字母序号，下同），最容易得到电子的是
F
F
．
②A和B形成的化合物的化学式是
MgCl2
MgCl2
．

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