题目内容
【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用，实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。 Ⅰ.不稳定性
（1）如图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为 ______，该装置的一处明显错误是______________；.
（2）可用如图方法收集O2时检验已经收集满氧气的方法______.
Ⅱ.腐蚀性
（查阅资料）KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性
（进行实验）实验 1:
KMnO4 溶液浓度 | 0.002% | 0.01% | 0.1% | 1% |
鸡皮的变化 | 无明显变化 | 边缘部分变为棕黄色 | 全部变为棕色 | 全部变为黑色 |
实验 2:将铜片分别浸泡在下列 4 种溶液中，现象如下表。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | |
实验 |
25mL0.1% KMnO4 溶液 |
25mL0.1%KMnO4 溶 液+10 滴浓硫酸 |
25mL 蒸馏水 +10 滴浓硫酸 |
25mL1%KMnO4 溶 液+10 滴浓硫酸 | |
铜 片 质 量 /g | 实验前 | 0.54 | 0.54 | <>0.54 | 0.54 |
18 小时后 | 0.54 | 0.52 | 0.54 | 0.43 | |
（解释与结论）
（3）实验 1 的目的是______.
（4）实验 2 中通过对比②和④，得出的结论是__________.
（5）实验 2 中，欲得出“KMnO4 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比______(填编号).
【答案】2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口没塞棉花 将带火星的木条放到瓶口，若木条复燃，则已集满 验证 KMnO4 浓度越高，腐蚀性越强 当其他条件一定时（或硫酸的量一定时），KMnO4 浓度越高，对铜的腐蚀性越强 ①②③
【解析】
(1)高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式写为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管污染气体，装置中试管口没放棉花，故填试管口没塞棉花。
(2)用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放到瓶口，若木条复燃，则已集满，故填将带火星的木条放到瓶口，若木条复燃，则已集满。
(3)由实验现象可以得知高锰酸钾的浓度越大，鸡蛋皮变色越深，说明KMnO4 浓度越高，腐蚀性越强，故填验证KMnO4 浓度越高，腐蚀性越强。
(4)在实验②和④中，只是高锰酸钾的浓度不同，根据铜片的质量变化可知，酸性条件下，高锰酸钾的浓度越大，腐蚀性越强，故填当其他条件一定时（或硫酸的量一定时），KMnO4 浓度越高，对铜的腐蚀性越强。
(5)由①可知在只有KMnO4存在的条件下，铜片的质量不发生变化；由③可知，在只有H2SO4存在的条件下，铜片的质量也不发生变化；由②可知，在KMnO4与H2SO4的共同作用下，铜片的质量发生变化，综上可知需要对比①②③才能得出结论，故选①②③。
新思维寒假作业系列答案
【题目】下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 |
（1）从表可知，在60℃时，50克水中最多可以溶解硝酸钾__________克．
（2）烧杯A是70℃时，含有100g水的硝酸钾不饱和溶液，经过如图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则到C烧杯中溶液的溶质质量分数为_________．
（3）若要从含有硝酸钾与少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾适宜采用__________结晶的方法．
（4）硝酸钾在农业生产中是一种化肥，它属于___________．
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 E．微量元素肥
【题目】空气是一种宝贵的资源，空气中含氧气的体积为 21%，这是制取氧气的廉价、易得的原料。工业制取氧气的流程如下：
（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是_______________（填序号）
（2）操作 1 的名称是_________________；
（3）工业制取氧气的变化属于____________（填“物理”或“化学”）变化；
（4）充灌氧气钢瓶的气体属于_________________（填“纯净物”或“混合物”）；
（5）根据下表数据判断：工业上制取氧气，控制温度在-195.8℃<T<______℃时，可以将液态空气中的氮气分离。
物质 | H2 | CO2 | N2 | O2 |
沸点/℃ | -252.8 | -56.55 | -195.8 | -183.0 |
