题目内容
【题目】 “五一”假期，某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】A．可能与硫酸的质量分数有关；B．可能与锌的颗粒大小有关
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验。
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________。
（2）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。
（3）【得出结论】完成①②③三组实验后得出的结论是 。
（4）【评价与反思】下表是第①组实验的详细数据。
从上述表格可知，从第3 分钟开始反应的速度减慢，其原因是___________________。
（5）由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同组同学回忆，得到以下数据，你认为可能的是______。
A．45.7 B．54.7 C．75.4
【答案】（1）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ （2）①③（3）相同条件下，硫酸的质量分数（浓度）越大，锌的颗粒越小（接触面积越大）反应速率越快（4）锌与硫酸反应后，硫酸被消耗，硫酸的质量分数（浓度）不断减小（5）C
【解析】
试题分析：稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③，因为此时需要控制的变量是硫酸的质量分数不同，完成①②③三组实验后得出的结论是相同条件下，硫酸的质量分数（浓度）越大，锌的颗粒越小（接触面积越大）反应速率越快，从上述表格可知，从第3 分钟开始反应的速度减慢，其原因是锌与硫酸反应后，硫酸被消耗，硫酸的质量分数（浓度）不断减小。由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同组同学回忆，得到以下数据，你认为可能的是C，因为浓度越大，反应使得越快，锌粒变为锌粉反应的速度越大。
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