题目内容
将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后,测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%,则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是
- A.71:75
- B.71:79
- C.80:79
- D.81:79
A
分析:根据高锰酸钾分解会生成氧气写出化学方程式,先根据氧气的质量等于高锰酸钾的10%进行分析,然后在分析小于10%的情况,
解答:
方法一:假如高锰酸钾的量是a克,假设生成的氧气的质量就是高锰酸钾的10%,
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 284 32
0.1a
根据方程式是可知,生成0.1a氧气需要高锰酸钾就是:
会生成固体的质量就是:,
所以固体质量比就是:=71:79,
但是现在生成的氧气质量小于高锰酸钾的10%,高锰酸钾分解的更少,即生成固体质量小,两者的比值小于71:79,
故选A.
方法二:用质量守恒法和极值法!首先假设原有高锰酸钾的质量为A,生成氧气质量为10%A,故为0.1A,氧气生成后,固体质量便剩余0.9A(氧气跑掉了,质量守恒),所以剩余固体质量与原高锰酸钾质量比为0.9A:A,为0.9!在再假设,无氧气生成,则高锰酸钾无反应,故剩余固体质量与原高锰酸钾质量比为1!所以生成氧气质量少于10%,则剩余固体质量与原高锰酸钾质量比值在0.9和1之间.所以只有答案A符合!
故选A.
点评:在解此类题时,先根据题中的数据计算出等于时的质量,然后再进行分析计算出题中要求的质量.
分析:根据高锰酸钾分解会生成氧气写出化学方程式,先根据氧气的质量等于高锰酸钾的10%进行分析,然后在分析小于10%的情况,
解答:
方法一:假如高锰酸钾的量是a克,假设生成的氧气的质量就是高锰酸钾的10%,
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 284 32
0.1a
根据方程式是可知,生成0.1a氧气需要高锰酸钾就是:
会生成固体的质量就是:,
所以固体质量比就是:=71:79,
但是现在生成的氧气质量小于高锰酸钾的10%,高锰酸钾分解的更少,即生成固体质量小,两者的比值小于71:79,
故选A.
方法二:用质量守恒法和极值法!首先假设原有高锰酸钾的质量为A,生成氧气质量为10%A,故为0.1A,氧气生成后,固体质量便剩余0.9A(氧气跑掉了,质量守恒),所以剩余固体质量与原高锰酸钾质量比为0.9A:A,为0.9!在再假设,无氧气生成,则高锰酸钾无反应,故剩余固体质量与原高锰酸钾质量比为1!所以生成氧气质量少于10%,则剩余固体质量与原高锰酸钾质量比值在0.9和1之间.所以只有答案A符合!
故选A.
点评:在解此类题时,先根据题中的数据计算出等于时的质量,然后再进行分析计算出题中要求的质量.
练习册系列答案
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A、71:75 | B、71:79 | C、80:79 | D、81:79 |