Question

现有下列装置，回答问题：

（1）能完成实验室制取二氧化碳气体的装置是

②

和

④

（填数字）；
（2）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（3）能完成高锰酸钾制取氧气的装置是

①

和

④或⑤

（填数字），实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；
（4）将一定质量的高锰酸钾加热分解一段时间后，所得固体剩余物中Mn、O元素的质量比可能为

BC

．
A．55：64            B．55：48           C．1：1          D．55：32．

Answer 1

分析：本题考查的是二氧化碳和氧气的制取装置，同时也包含了氧气的验满方法．在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．制取装置包括加热和不需加热两种，如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集．

解答：解：（1）在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集．故答案为：②④
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）如果用高锰酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集．故答案为：①；④或⑤；2KMnO₄ 

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    
（4）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是：55：64，如果高锰酸钾全部分解锰元素和氧元素的质量比是：55：64×

6

8

=55：48，因此所得固体剩余物中Mn、O元素的质量比在55：64和55：48之间，都可以．故答案为：BC

点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．