题目内容
将一定质量的高锰酸钾放入大试管中,充分加热到不再产生气体为止.试计算试管内剩余固体中二氧化锰的质量分数.分析:高锰酸钾放入试管中加热制取氧气,反应的化学方程式为:2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,据此得出剩余固体物质中含有哪些物质;根据高锰酸钾放入试管中加热制取氧气的化学方程式和二氧化锰的质量,列出比例式,就可计算出生成锰酸钾的质量;进一步可求得试管内剩余固体中二氧化锰的质量分数.
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解答:解:设生成二氧化锰的质量为87g,同时生成K2MnO4的质量为X
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
197 87
x 87g
=
x=197g
×100%=30.6%
答:试管内剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.6%
2KMnO4
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197 87
x 87g
197 |
x |
87 |
87g |
x=197g
87g |
87g+197g |
答:试管内剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.6%
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
练习册系列答案
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将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后,测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%,则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是( )
A、71:75 | B、71:79 | C、80:79 | D、81:79 |