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(2006?珠海模拟)请你按照一定的规律用化学式填写下列空格:(1)醋酸、氢氧化钾、食盐水三种溶液按pH由大到小排列:;
(2)水银、铜丝、铝片、镁带四种金属按金属活动性由强到弱排列:;
(3)按氯元素化合价由低到高排列:KCl、HClO、KClO3、NaClO4:.
【答案】分析:(1)可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断:当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的pH小于7时,呈酸性.
(2)利用金属活动性顺序表,结合其排在前面的金属的活动性大于后面的金属来判断金属活动性强弱.
(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合各物质的化学式进行解答本题.
解答:解:(1)醋酸显酸性,pH小于7;氢氧化钾显碱性,pH大于7;食盐水显中性,其pH等于7.故pH由大到小的排列顺序是氢氧化钾、食盐水、醋酸;
(2)由金属活动性顺序,前面的金属的活动性大于后面的金属,故水银、铜丝、铝片、镁带四种金属按金属活动性由强到弱的顺序是镁带、铝片、铜丝、水银;
(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知KCl、HClO、KClO3、NaClO4中含氯物质化合价分别为:-1、+1,+5,+7;排列规律为化合价由低到高的顺序为KCl、HClO、KClO3、NaClO4.
故答案为:(1)KOH、NaCl、CH3COOH;(2)Mg、Al、Cu、Ag;(3)KCl、HClO、KClO3、NaClO4.
点评:本题难度不大,考查同学们灵活运用所学溶液的pH与酸碱性关系、金属活动性顺序、化合价的知识进行解题的能力.
(2)利用金属活动性顺序表,结合其排在前面的金属的活动性大于后面的金属来判断金属活动性强弱.
(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合各物质的化学式进行解答本题.
解答:解:(1)醋酸显酸性,pH小于7;氢氧化钾显碱性,pH大于7;食盐水显中性,其pH等于7.故pH由大到小的排列顺序是氢氧化钾、食盐水、醋酸;
(2)由金属活动性顺序,前面的金属的活动性大于后面的金属,故水银、铜丝、铝片、镁带四种金属按金属活动性由强到弱的顺序是镁带、铝片、铜丝、水银;
(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知KCl、HClO、KClO3、NaClO4中含氯物质化合价分别为:-1、+1,+5,+7;排列规律为化合价由低到高的顺序为KCl、HClO、KClO3、NaClO4.
故答案为:(1)KOH、NaCl、CH3COOH;(2)Mg、Al、Cu、Ag;(3)KCl、HClO、KClO3、NaClO4.
点评:本题难度不大,考查同学们灵活运用所学溶液的pH与酸碱性关系、金属活动性顺序、化合价的知识进行解题的能力.
练习册系列答案
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(2006?珠海模拟)小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后,为探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小明同学设计了如下实验方案:
试回答:
(1)写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式______
(2)写出小明同学实验方案中的化学方程式______
(3)小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,她的理由是______.
(4)小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验.她的实验方案是:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量反应后的溶液于试管中,再滴加CuSO4溶液 | 若生成蓝色沉淀 | 氢氧化钠过量 |
若无明显现象 | 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
(1)写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式______
(2)写出小明同学实验方案中的化学方程式______
(3)小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,她的理由是______.
(4)小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验.她的实验方案是:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |