题目内容
（2006?珠海模拟）小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后，为探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明同学设计了如下实验方案：| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，再滴加CuSO4溶液 | 若生成蓝色沉淀 | 氢氧化钠过量 |
| 若无明显现象 | 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式______
（2）写出小明同学实验方案中的化学方程式______
（3）小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，她的理由是______．
（4）小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验．她的实验方案是：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
【答案】分析：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（2）硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠；
（3）反应后的溶液中若氢氧化钠剩余，则加入硫酸铜会产生氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，则说明无氢氧化钠，剩余溶液可能为中性也可能为酸性；
（4）加入和酸反应有明显现象的物质，如碳酸钠．
解答：解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）小明设计方案是硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）氢氧化钠溶液过量，则会和加入的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜和盐酸及氯化钠都不反应，所以若无现象不能说明恰好完全反应，若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）；
（4）若要证明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，可以加入和酸反应有明显现象的物质，如盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）HCl可能过量，还不能得到盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的结论；
（4）
点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行以及反应过程中的能量问题，完成此题，可以依据课本已有的知识，所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
（2）硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠；
（3）反应后的溶液中若氢氧化钠剩余，则加入硫酸铜会产生氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，则说明无氢氧化钠，剩余溶液可能为中性也可能为酸性；
（4）加入和酸反应有明显现象的物质，如碳酸钠．
解答：解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）小明设计方案是硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）氢氧化钠溶液过量，则会和加入的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜和盐酸及氯化钠都不反应，所以若无现象不能说明恰好完全反应，若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）；
（4）若要证明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，可以加入和酸反应有明显现象的物质，如盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）HCl可能过量，还不能得到盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的结论；
（4）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，再滴加Na2CO3溶液 | 若有气泡生成 | 盐酸过量 |
| 若无明显现象 | 盐酸与氢氧化钠 恰好完全反应 |
点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行以及反应过程中的能量问题，完成此题，可以依据课本已有的知识，所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
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