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（2006?珠海模拟）如图，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯，其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH溶液．请回答：（1）放置一段时间后，B杯中会有怎样的现象？______
（2）上述现象能说明浓盐酸具有的物理性质为______；
上述现象说明盐酸具有的化学性质为______．
【答案】分析：首先由指示剂酚酞的性质可知：碱能使其变红，酸不能使变色．然后由题意可知，A杯中足量浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体；B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液，由于碱能使无色酚酞变红，故该溶液是红色的；当这两个杯子罩在一时，由于A杯浓盐酸挥发出酸性氯化氢慢慢会进入B杯中，然后与B中的氢氧化钠反应，致使碱性逐渐减弱甚至变为中性，溶液的红色也变浅，或者褪去．
解答：解：（1）由于A杯中盛足量浓盐酸挥发出的酸性氯化氢气体逐渐进入B杯中，致使B杯碱性慢慢变弱甚至中性，所以原来的红色也逐渐变浅或无色；
（2）从实验的现象得出：浓盐酸具有将强的挥发性，可以和氢氧化钠反应；生成水和盐．
故答案为：（1）溶液由红色逐渐变浅或无色；
（2）挥发性；盐酸能跟碱发生中和反应．
点评：本题是利用课本中探究微粒的性质的实验，考查了学生分析问题、解决问题的能力；在这里关键要注意酸、碱、指示剂的关系和性质．
解答：解：（1）由于A杯中盛足量浓盐酸挥发出的酸性氯化氢气体逐渐进入B杯中，致使B杯碱性慢慢变弱甚至中性，所以原来的红色也逐渐变浅或无色；
（2）从实验的现象得出：浓盐酸具有将强的挥发性，可以和氢氧化钠反应；生成水和盐．
故答案为：（1）溶液由红色逐渐变浅或无色；
（2）挥发性；盐酸能跟碱发生中和反应．
点评：本题是利用课本中探究微粒的性质的实验，考查了学生分析问题、解决问题的能力；在这里关键要注意酸、碱、指示剂的关系和性质．
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（2006?珠海模拟）小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后，为探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明同学设计了如下实验方案：
试回答：
（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式______
（2）写出小明同学实验方案中的化学方程式______
（3）小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，她的理由是______．
（4）小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验．她的实验方案是：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中，再滴加CuSO4溶液 | 若生成蓝色沉淀 | 氢氧化钠过量 |
| 若无明显现象 | 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式______
（2）写出小明同学实验方案中的化学方程式______
（3）小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，她的理由是______．
（4）小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验．她的实验方案是：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
