题目内容

【题目】英国南安普顿大学的教授团队在高压状态下将CH4“塞进”在C60分子足球烯中(如图所示)。这是人们首次实现了在C60中嵌入有机分子，CH4在分子笼内可自由旋转，足球烯的碳骨架結构也没有发生明显变形。该分子登上2019年度C&EN明星分子榜单。下列说法不正确的是（ ）

A.C60的相对分子质量是720

B.C60和石墨是同种元素组成的不同单质

C.“笼子”内的甲烷分子不再运动

D.CH4中碳、氢元素的质量比为3:1

【答案】C

【解析】

A、C60的相对分子质量为12×60=720，不符合题意；

B、C60和石墨是同种元素组成的不同单质，正确，不符合题意；

C、“笼子”内的CH4在可自由运动，错误，符合题意；

D、CH4中碳、氢元素的质量比=12：（1×4）=3:1，不符合题意。故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】回顾实验室制取的实验，我们可知：研究实验室制取气体的一般顺序：

（1）首先研究生成该气体的化学反应原理；

（2）然后根据反应物的状态和反应的条件选择并安装实验仪器，而且一定要检查________；

（3）根据收集气体的________和________确定气体的收集方法；

（4）图中是制氧气的两套装置，按要求回答：

①加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为________；制得氧气后，剩余固体是氯化钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水）的混合物，将它们分离后可回收使用．分离时，先将混合物放在烧杯中，加适量________并________；将所得的悬浊液进行________，可得到________；将滤液进行________，可得到________．

②实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气可选________（图A或B），原因________．

③某兴趣小组取克过氧化氢溶液在克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为克．试计算：

（A）该实验中生成氧气的质量为________克，物质的量________摩尔．

（B）根据化学方程式列式计算参加反应的过氧化氢的物质的量____________．

④硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸混合，在常温下发生反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体．试回答：

（A）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：________．

（B）制取硫化氢气体的发生装置可以选用________（图A或B）；

（C）收集硫化氢气体可用________法．

【题目】实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示．

回答下列问题：

（1）A溶液一定呈_____性（填“酸”或“中”或“碱”）．

（2）气体D的化学式为___________________．

（3）步骤②的实验现象为__________________________．

（4）E溶液中的溶质可能是_______________．

（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为______________________．

（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为______________________________________．

【题目】如图是实验室制取气体常见的装置，回答下列问题:

(1)仪器①的名称是_____________。

(2)使用上述装置中的___________(填字母)可在实验室制取和收集二氧化碳,该反应的化学方程式为_____________。

(3)制取二氧化碳的步骤一般有:①检查装置气密性；②组装装置；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④加入小块大理石；⑤收集气体五个步骤,正确的操作顺序是_____________。

(4)若用E装置收集某气体,该气体应具有的性质是_____________。

【题目】分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）

A. t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g

B. 硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾

C. 将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a)g晶体

D. t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大

【题目】如图所示是化学实验中常用的几种装置，请回答下列问题，

（1）实验室用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气应选用的装置是____, 该装置存在的缺点是_____，此反应的化学方程式______。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集氢气，发生装置可选用的是装置A,为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是__;若装置A中反应很剧烈，可用__(填仪器名称)代替A装置中的长颈漏斗。

（3）如用F装置收集气体时，若从b处进气，则收集的气体密度比空气___(填“大”或“小”)。

[延伸拓展]实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。某种大理石除主要成分CaCO3外，还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别展开以下探究。

查阅资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列五种溶液的pH大小情况:

H2SO4<HCl <H2S<H2CO3<HC1O

（4）复分解反应的有条规律:较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是___(填字母)。

A

B

C :

D

资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰

[实验探究]同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:

（5）制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是_______。

（6）上述装置中，硫酸铜溶液作用是______。已知饱和碳酸氢钠的作用是除去CO2中的HCl气体，写出此反应的化学方程式_。

（7）上述装置中，C物质可能是下列常见干燥剂中的___(写序号);

①浓硫酸

②无水氯化钙

③碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)

④生石灰

【题目】图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：

（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是__________（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_________。

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____________________。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是________________________________________。

【题目】已知，A~E物质之间存在以下转化关系。其中A、C、D是单质，E是相对分子质量最小的氧化物，B为蓝色溶液。试回答：

（1）物质C的化学式为_____。

（2）D→E的基本反应类型_____。

（3）A和B反应的化学方程式_____。

（4）B中溶质的类别是_____（填“酸”“碱”或“盐”）。

【题目】工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：


已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b、回答下列问题：

（1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是_____。

（2）粉碎废渣的目的_____，加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。

A 盐酸

B 硫酸

C 氨水

D 氢氧化钠

步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_____（任写一个）。

（3）步骤③中操作Y的名称是____，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有__。

（4）步骤②通入氧气氧化的目的是_____，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律：_____。

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