A与B有如下的反应:A+B→C+D(1)若C为厨房内常用的调味品,在A溶液中加入铁粉能产生氢气.则A是．若A.B两溶液恰好反应完全.则反应后溶液的PH 7,写出A.B两溶液反应的化学方程式．(2)若B常用来改良酸性土壤,D是重要的化工原料且与B的类别相同,B与CO2反应也能生成C,则A为．C的用途是．写出B溶液与CO2反应的化学方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A与B有如下的反应：A+B→C+D
（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是　    　．
若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的PH　   　7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式　               　．
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO₂反应也能生成C；则A为　    　．C的用途是（只要写一种）　          　．写出B溶液与CO₂反应的化学方程式　                            　．

（1）稀盐酸；=；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）Na₂CO₃；建筑材料（合理即可）；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

试题分析：（1）C为厨房内常用的调味品可猜测C是食盐，在A溶液中加入铁粉能产生氢气说明是一种酸，依据C可能是食盐，所以该酸可能是稀盐酸，此时B应该是氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠，且符合A+B→C+D的形式，故猜测正确，当盐酸和氢氧化钠恰好反应时会生成氯化钠和水，此时溶液呈中性pH=7，方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）B常用来改良酸性土壤，可知B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，说明D是一种碱，氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙和水，所以C是碳酸钙，则A是碳酸钠，D是氢氧化钠，符合A+B→C+D且与叙述情况相符，碳酸钙是重要的建筑材料（合理即可），氢氧化钙与二氧化碳反应方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
点评：此题是一道推断分析题，解题的关键是利用题内的叙述确定相关的结论，而后大胆进行猜测，最后依据要求进行验证即可．

练习册系列答案

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下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是

选项	方法	科学原理
A	用酒精洗涤油污	油污能溶解在酒精中
B	醋除去热水瓶中的水垢	水垢与醋酸反应
C	森林着火开辟隔离带	温度降低到着火点以下能灭火
D	铝制容器不能盛酸性物质	酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝

下图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：

（1）写出物质A的化学式      ；
（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式：               ；
（3）转化过程③可用化学方程式表示为：                 ；
（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为       反应．

以下各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　）

A．AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl	B．Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、BaCl₂
C．Na₂SO₄、NaNO₃、H₂SO₄、BaCl₂	D．FeCl₃、NaCl、NaOH、NaNO₃

下列实验方案合理的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	除去二氧化碳中少量的一氧化碳	通入氧气、点燃
B	除去氯化钠中少量的氯化银	溶于水、过滤
C	验证锌、铜、金的金属活动性	加盐酸
D	除去生石灰中少量的碳酸钙	加水或盐酸

如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫色固体单质．C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物：A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素．请根据图示变化回答下列问题：

（1）写出D和E这两种物质的化学式：　　、　．
（2）在如图所示的变化中，属于化合反应的是　　（填反应序号，下同），属于复分解反应的是　　；
（3）写出反应②的化学方程式：　　．

如图1是初中化学常见物质之间的转化关系，（反应条件及部分反应物、生成物已省略）．其中A、H、I、J、K是单质，D、G常温下是气体．

请回答：
（1）B的化学式是　      　．
（2）反应C→B的基本反应类型是　    　．
（3）如果反应I→J的现象是固体粉末由黑色变红色，则反应的化学反应方程式为　         　．如果反应G→K的现象是固体粉末由红色变黑色，则反应的化学反应方程式为　              　．
（4）反应E→F中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积（V_气）与所加稀盐酸的体积（V_稀盐酸）的关系如图2所示．由此可推知上述滤液中含有的溶质是　              　（以钠的化合物表示）．

氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．但粗盐中含有杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl₂；②过滤；③用稍过量的BaCl₂除去Na₂SO₄；④用稍过量的Na₂CO₃除去CaCl₂等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na₂CO₃；则：
（1）正确的操作顺序为　　或　　（填步骤编号）；
（2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，还的一个目的，其反应的化学方程式为　　．

某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①实验过程中加入过量的K₂CO₃的目的是____________，X溶液中溶质是　   　，加入该物质发生反应的化学方程式                   ．
②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是　                  ．
③本实验中蒸发是为了除去　        　（填化学式）．
④若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量　　（填编号）．
a．大于80g        b．等于80g        c．小于80g        d．无法确定

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