题目内容
【题目】如图所示是实验室制取气体常用的实验装置，回答下列问题：
仪器a的名称是______；
实验室用大理石和稀盐酸反应制取
，写出该反应的化学方程式
______；用E装置收集的原因是
______；检验集满的方法是
______；
现将15g氯酸钾与3g二氧化锰混合加热制取氧气，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体质量为
，计算生成氧气的质量为______g；
用亚硫酸钠固体与稀硫酸混合可制得二氧化硫
气体，图中可用于制取这种气体的发生装置是______。
【答案】导管 
二氧化碳的密度比空气大 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 3.2 D
【解析】
（1）导管是导出气体的仪器；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；有关的计算要准确；
（4）用亚硫酸钠固体与稀硫酸混合可制得二氧化硫（SO2）气体，因此不需要加热。
（1）据图可知仪器a是导管；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（3）根据质量守恒定律，氧气的质量=15g+3g-14.8g=3.2g；
（4）用亚硫酸钠固体与稀硫酸混合可制得二氧化硫（SO2）气体，因此不需要加热。
【题目】某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气。根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐。
（猜想与假设）
甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。
乙同学：铁钉里的__________加快了H2O2的溶液分解。
（设计方案和实验）完成下列表格
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象。 | ________ _________ | 甲同学结论成立。 |
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入_____粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象。 | 无现象 | 乙同学结论_____。 (填“成立”或“不成立”) |
（讨论交流）丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂。你是否支持丙同学的观点？_____，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是______。
（拓展）
(1)实验证明Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。该反应的化学方程式__________
(2)下表是丙同学探究影响H2O2分解速率时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？________________。
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
