Question

【题目】将一定量氯化镁和氯化钠的固体混合物加水配成145.8g的溶液，向所得溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与反应后溶液的质量关系如图．计算：
（1）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：设参加反应的氢氧化钠质量为x，氯化镁质量为y，生成氯化钠质量为z，

反应生成氢氧化镁的质量为：145.8g+80g﹣220g=5.8g，

2NaOH+	MgCl2═	Mg（OH）2↓+	2NaCl
80	95	58	117
x	y	5.8g	z

= = = ，

x=8g，y=9.5g，z=11.7g，

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=10%，

答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%

（2）解：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是：220g×10%﹣11.7g+9.5g=19.8g，

答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是19.8g

【解析】向所得溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入80g氢氧化钠溶液时恰好完全反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．