题目内容
【题目】已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4中得9.6gCu．下列说法正确的是
A. 反应中生成2.4g CO2B. 混合物中氧元素与铜元素的质量比1:16
C. 混合物中含12g的铜元素D. 反应后溶液中CuSO4的质量分数约为8.0%
【答案】D
【解析】
设混合物中Cu2O的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，则
，解得x=7.2g
，解得y=8g
A. 16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据质量守恒定律，固体质量减少的质量为失去氧元素的质量，故失去氧元素的质量为：16.0-13.6g=2.4g，由于氧化铜与一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，故对应的二氧化碳的质量为：2.4g÷
=6.6g，此选项错误；
B. 根据化学反应中铜元素的质量不变，故铜元素的质量为：16.0g×
=12.8g,混合物中氧元素的质量为：13.6g-12.8g=0.8g，故混合物中氧元素与铜元素的质量比0.8g：12.8g=16：1，此选项正确；
C. 由以上分析可知，混合物中含12.8g的铜元素，此选项错误；
D. 反应后溶液的质量为：13.6g+100g-9.6g=104g，反应后溶液中CuSO4的质量分数为：
≈7.7%，此选项错误。故选B。
【题目】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想。
猜想一R＞Fe＞Cu
猜想二：_____
猜想三：Fe＞Cu＞R
（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | _____ | 猜想一 正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____（填“快”或“慢”） | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 空气中不燃烧 |
写出R与盐酸反应化学方程式_____（R的化合价+2）
（交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
（归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与_____是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与_____是否反应。
