题目内容
【题目】在宏观物质和微观粒子间建立联系是学习化学的重要方法,解释下列问题:
(1)从钠、镁原子结构示意图(如图)可推知,它们化学性质不同的原因是 .
(2)一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 .
(3)盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红的原因是 .
【答案】
(1)最外层电子数不同
(2)分子的构成不同
(3)两者溶液中都含有H+
【解析】解:(1)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,决定元素化学性质的是最外层电子数,从钠和镁的原子结构示意图推知,金属Na和Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不同.(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同.(3)盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红的原因是两者溶液中都含有H+ . 故答案为:(1)最外层电子数不同;(2)分子的构成不同;(3)两者溶液中都含有H+ .
(1)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,进行分析解答.(2)根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,进行分析解答.(3)酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,据此进行分析解答.
【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应.Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色.
(1)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH (填“增大”或“减小”或“不变”).
(2)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率.写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 .
(3)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验.
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜 想】
猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2;
猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为;
猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3 .
【实验探究】限选试剂及仪器,盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中, | 有气体产生, | 猜想2成立 |
②在上述反应后试管中加少量 |
(4)现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如图实验方案:
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后,共记录了两组实验数据:第①组,气体吸收完全后,NaOH溶液质量增加4.4g;第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.
根据实验设计及有关数据进行分析与计算:
①m= .
②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应,经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少?(不考虑过滤中的损失,计算结果保留到小数点后一位.)
【题目】推理是一种重要的思维方法,以下推理合理的是
选项 | 事实 | 推理 |
A | 溶液是均一稳定的物质 | 均一稳定的物质一定是溶液 |
B | 常温下,测定某溶液的pH=3 | 该溶液一定呈酸性 |
C | 单质由同种元素组成 | 由同种元素组成的物质一定是单质 |
D | 催化剂在化学反应前后质量不变 | 化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 |
A. A B. B C. C D. D