题目内容

【题目】物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是( )
①氢气用于填充气球 ②一氧化碳用作燃料 ③氧气用于气焊 ④干冰用作制冷剂
A.①②
B.②③
C.②④
D.②③④

【答案】B
【解析】①氢气用于填充气球利用了氢气的密度很小的物理性质；②一氧化碳用作燃料，利用了一氧化碳的可燃性，需要化学变化才能表现，是化学性质；③氧气用于气焊，利用了氧气的助燃性，需要发生化学变化才能表现，是化学性质； ④干冰用作制冷剂利用了干冰升华吸热，使周围环境温度降低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。所以答案是：B

练习册系列答案
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（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 ．
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲 ， 乙 ．
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是（填粒子符号，下同）和结合成H2O．

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（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第周期，它属于（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 ．
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似．
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 ．

【题目】工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：

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（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
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【题目】20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）．（反应的化学方程式：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑）
（1）计算该铁钉中铁的质量分数．
（2）将20g质量分数为49%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

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