Question

【题目】工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g．
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取100g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）2.14
（2）

由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g=12g；

设消耗的氢氧化钠的质量为x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；

120 107

x 2.14g

x=2.4g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 100%=20%，

与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g，

HCl+NaOH═H2O+NaCl；

36.5 40

y 32g

y=29.2g

故：该工业盐酸中HCl的质量分数是： 100%=29.2%．

（3）

需加水的质量为z

100g×29.2%=（100g+z）×10%

z=192g

答：需加水的质量为192g．

【解析】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．