题目内容
胆矾（CuSO4?5H2O）是果农配制杀虫剂波尔多液的主要物质之一，其摩尔质量为________，胆矾中铜元素的质量分数________ （保留到0.1%）；用化学方程式表示波尔多液不能放在铁制容器中配制的原因________．
250g/mol 25.6% CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
分析：物质的摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，摩尔质量的单位为g/mol；
根据物质中某元素的质量分数=
×100%，进行解答；
硫酸铜溶液能与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，而使波尔多液失去药效．
解答：胆矾（CuSO4?5H2O）的相对分子质量为64+32+16×4+（1×2+16）×5=250；故其摩尔质量为250g/mol；
胆矾中铜元素的质量分数为
100%=25.6%；
铁桶置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜，使波尔多液中部分硫酸铜被置换而降低药效，反应的化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．
故答案为：250g/mol；25.6%；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．
点评：本题难度不大，掌握摩尔质量、有关化学式的计算、金属的化学性质是解题的关键．
分析：物质的摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，摩尔质量的单位为g/mol；
根据物质中某元素的质量分数=
×100%，进行解答；硫酸铜溶液能与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，而使波尔多液失去药效．
解答：胆矾（CuSO4?5H2O）的相对分子质量为64+32+16×4+（1×2+16）×5=250；故其摩尔质量为250g/mol；
胆矾中铜元素的质量分数为
100%=25.6%；铁桶置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜，使波尔多液中部分硫酸铜被置换而降低药效，反应的化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．
故答案为：250g/mol；25.6%；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．
点评：本题难度不大，掌握摩尔质量、有关化学式的计算、金属的化学性质是解题的关键．
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铜及其化合物是工业生产和日常生活中常用的物质，下面是对铜及其化合物的探究．问题一：硫酸铜溶液的配制
小明同学在实验室配制硫酸铜溶液时意外地发现有时会出现少量白色浑浊，对此，他和化学兴趣小组同学作出如下探究．
| 配置用水 | 有浑浊 | 有浑浊 |
| 自来水 | 无浑浊 | 有浑浊 |
| 市售纯净水 | 无浑浊 | 有浑浊 |
| 医用纯净水 | 无浑浊 | 无浑浊 |
| 试验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 饱和溶液 | 2 | 4 | 6 | 8 | 16 | 32 | 128 |
| 现 象 | 白色浑浊→澄清 | ||||||
（1）形成浑浊条件分析：小明分别作出如图1配制方式，并记录现象如下：
另外，他将配好的饱和且澄清的硫酸铜溶液滴入纯净水中有如上现象，在配制过程中形成白色浑浊的因素可能有
（2）白色浑浊成分分析．
[查阅资料]同学们上网查阅资料获知：此白色沉淀是一种名为碱式硫酸铜的物质，它可溶于酸，其有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．为确定此次得到的白色沉淀究竟是哪种组成，小明设计实验如下：
[设计实验]称取5.16g白色沉淀，分成两等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得2.33g白色固体；将另一份固体在空气中充分灼烧得到黑色固体1.60g．
[得出结论]通过计算确定该白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的质量比为
问题二：氢氧化铜与葡萄糖反应产物的分析
利用新制氢氧化铜可以验证葡萄糖的存在．下面是三个研究性学习小组分别从不同层面对此实验开展的研究性学习活动：
Ⅰ．研究性学习小组甲对教材实验结论葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O，提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：红色沉淀可能是
查阅资料：①氧化亚铜能与酸反应，得到+2价的铜离子和单质铜；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；③铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮．
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系；
你认为合理的方案是
Ⅱ．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图2所示．
①通入氢气体积 ②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量
③完全反应后，红色固体+硬质玻璃管的总质量 ④实验前，干燥管（含其中固体）质量
⑤硬质玻璃管质量 ⑥锌粒质量 ⑦稀硫酸中含溶质的量 ⑧实验后，干燥管（含其中固体）质量 （已知氢气在加热条件下能与金属氧化物发生置换反应，且假设反应能完全进行）
A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
你认为需要测定上述
Ⅲ．研究性学习小组丙上网查阅得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--胆矾（CuSO4?5H2O）．他们设计了一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：将红色固体反复灼烧后，用足量稀硫酸溶解，再将所得溶液蒸发结晶，减压过滤，用少量95%的酒精淋洗晶体，晾干或用滤纸吸干．晶体用酒精淋洗而不用水洗的好处是：
某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?5H2O）．
某实验小组欲用10克胆矾（CuSO4?5H2O）制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．（提示：氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水）
（1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再 ．
（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加一定量的 溶液，产生大量的沉淀．
（3）将步骤（2）所得混合物过滤、洗涤．
（4）检验滤液中是否含硫酸铜，操作方法是 ．
（5）检验步骤（3）固体残渣是否洗涤干净，操作方法是 ．
（6）将洗涤干净的固体残渣加热直至全部变为黑色的氧化铜．
Ⅱ．小明设计了右图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（溶质质量分数约5%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
（1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正 ．
（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指 ．
（3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是 ．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞， ．
（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b． ．
（5）如果三个实验中所用双氧水溶质质量分数不同，对实验结果 （选填“有”或“没有”）明显影响．
Ⅲ．（1）写出双氧水在氧化铜的催化作用下分解产生氧气的方程式 ．
（2）已知该双氧水中溶质质量分数为5%，若产生氧气0.16g，那实际消耗的过氧化氢溶液质量是多少？（要有计算过程）
Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．（提示：氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水）
（1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再
（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加一定量的
（3）将步骤（2）所得混合物过滤、洗涤．
（4）检验滤液中是否含硫酸铜，操作方法是
（5）检验步骤（3）固体残渣是否洗涤干净，操作方法是
（6）将洗涤干净的固体残渣加热直至全部变为黑色的氧化铜．
Ⅱ．小明设计了右图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（溶质质量分数约5%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：| 序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
| ① | 15mL | 无 | |
| ② | 15mL | CuO（0.5g） | |
| ③ | 15mL | MnO2（0.5g） |
（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指
（3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是
（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．
（5）如果三个实验中所用双氧水溶质质量分数不同，对实验结果
Ⅲ．（1）写出双氧水在氧化铜的催化作用下分解产生氧气的方程式
（2）已知该双氧水中溶质质量分数为5%，若产生氧气0.16g，那实际消耗的过氧化氢溶液质量是多少？（要有计算过程）
