[题目]如图所示是A.B两种固体溶解度曲线:(1)在t1℃时.A的溶解度比B .(2)在t2℃时配成40%的A溶液.(3)在t2℃时.将A.B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时.A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数 (4)从A.B混合物中分离A物质一般采用的方法. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图所示是A、B两种固体溶解度曲线：

（1）在t1℃时，A的溶解度比B_____(填“大”或“小”)。

（2）在t2℃时______(填能或不能)配成40%的A溶液。

（3）在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”)

（4）从A、B混合物中分离A物质一般采用___ 的方法。

【答案】大不能小冷却结晶

【解析】（1）由图可知在t1℃时，A的溶解度比B小；

（2）根据t2℃时A物质的溶解度为40g以及溶质质量分数=

溶质质量/溶液质量×100%可以判断；

（3）根据在t1℃时A的溶解度比B小进行解答．

（1）由图可知在t1℃时，A的溶解度比B小；故填：小

（2）根据t2℃时A物质的溶解度为40g，该温度下饱和溶液溶质质量分数=

40g÷（40g+100g）×100%=28.6%，在t2℃时不能配成40%的A溶液；故填：不能

（3）在t1℃时A的溶解度比B小，在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数小．

故填：小．

（4）从溶解度曲线来看，A的溶解度随温度变化大，所以可以用冷却结晶的方法得到A，故填：冷却结晶

练习册系列答案

68所名校图书毕业升学完全练考卷系列答案

（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_______（填字母序号）。

A．海水泵 B．吸收塔 C. 曝气池① D．曝气池②

（2）向曝气池①内通入空气后，发生的主要化学反应如下：

i. 2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4

ii. 2Na2SO3 + O2 ==== 2Na2SO4

反应i、ii中化合价升高的元素是_______。

（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是_______（用化学方程式解释）。

【题目】如图是某盐酸试剂瓶标签上的部分说明。

（1）取10 mL 该盐酸可配制成 5% 的盐酸 g；

（2）配制溶液时，部分错误操作会使溶质的质量分数出现偏差。如配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液中溶质的质量分数偏小？（写序号）

①用量筒量取水时仰视读数；

②往烧杯中加水时有水溅出；

③称量含有不溶性杂质的食盐来配制溶液；

④将配置好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

（3）打开瓶盖时，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口，会产生大量白烟，解释这一现象。

【题目】同学们完成实验后留下的废液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4三种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计以下流程回收KCl晶体。

请回答：

（1）步骤①反应的化学方程式____________________、______________________。

（2）步骤②加入过量K2CO3溶液的目的是____________________________________；滤液B中的溶质是_______________、_____________、_______________（写化学式）。

（3）步骤③判断盐酸适量的现象是_________________________________________。

（4）混合液C中的溶质是KCl和NaCl，观察溶解度曲线，步骤④所包含的具体操作是______、降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是________℃以下，晶体表面的杂质最好用______________________进行洗涤。

【题目】下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，F是黑色粉末，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A______D____，F____．

（2）写出G+E→H的化学方程式：______．

（3）写出F→B的化学反应方程式：______．

（4）写出物质B的一种用途：______．

【题目】【2016年内蒙古呼和浩特市】在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3。三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（）

A．纯碱、Mg、SO3 B．黄铁矿、Mg、Al2O3 C．合金、O3、Fe3O4 D．纯碱、P、SO3

【题目】通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①可做食品干燥剂的氧化物___________；②厨房中常用的酸___________；

③常用作改良酸性土壤的碱___________；④溶于水时会使溶液温度降低的盐_______。

（2）铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等。请回答：

①铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为______；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议___________________________________。

②铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与氧化铁的混合物，在高温下发生置换反应生成熔化的铁来焊接或修补钢轨，该反应的化学方程式为：_____________________________；工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：_____________________________________。

【题目】下列反应不属于缓慢氧化的是

A．铁丝在氧气中燃烧 B．铁制菜刀生锈

C．人的呼吸 D．农家肥料的腐熟

【题目】某物质经分析含有氢、氧两种元素，则下列关于该物质说法正确的是

A．一定是纯净物 B．一定是化合物

C．一定是混合物 D．一定不是单质

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