题目内容
【题目】海水中含有NaCl、Na2CO3等物质。海水脱硫技术是用海水吸收燃煤烟气中SO2。
（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_______（填字母序号）。
A．海水泵 B．吸收塔 C. 曝气池① D．曝气池②
（2）向曝气池①内通入空气后，发生的主要化学反应如下：
i. 2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4
ii. 2Na2SO3 + O2 ==== 2Na2SO4
反应i、ii中化合价升高的元素是_______。
（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是_______（用化学方程式解释）。
【答案】 A S Na2CO3 + H2SO4 ===== Na2SO4 + CO2↑+ H2O
【解析】（1）根据溶液pH解答；
（2）根据元素化合价解答；
（3）根据碳酸钠与硫酸反应解答。
解：（1）由图可知海水泵抽出的海水pH=8，故海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是海水泵，故选A；
（2）在H2SO3中S显+4价，在Na2SO4和H2SO4中S显+6价。故反应i、ii中化合价升高的元素是：S；
（3）由于海水中含有碳酸钠，碳酸钠与硫酸发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O。
练习册系列答案
相关题目
