Question

【题目】水和溶液对人类的生产。生活具有重要意义。

（1）使用硬水会给生活带来许多麻烦，如_____ （写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用_____的方法降低水的硬度。

（2）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由_____组成，水通电分解的过程中一定不变的微粒是_____。

（3）配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时俯视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数_____3%（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）如图为甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答：①t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g甲物质，充分溶解后，所得溶液质量为_____g，将烧杯中物质升温到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____。

②t3℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为_____；

Answer 1

【答案】蒸汽锅炉结垢，易引发爆炸蒸馏氢、氧两种元素氢原子和氧原子　。＞652：7　。丙＞乙＞甲　；

【解析】

(1)生活上使用硬水，加热时就会产生大量的水垢；洗衣服时会用的洗涤剂比较多，蒸汽锅炉结垢，易引发爆炸等；软化硬水的方法很多，如药剂软化法和离子交换法等方法，生活中通过煮沸降低水的硬度。实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度；

(2)在电解水时，在电源的正极产生的氧气，负极产生氢气，该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的组成的，水通电分解过程中，水分子变成了氢分子和氧分子，氢原子和氧原子没有发生变化，所以，改变的微粒是分子；不变的微粒是原子；

(3)量取溶质时是俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的溶液的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；

(4)①t2℃时，甲的溶解度是30g，因此向20g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=15g+50g=65g；将其升高到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=20g：70g=2：7；②t3℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙。