题目内容
【题目】用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A. a 与 b 质量差是生成氧气的质量
B. P 点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰
C. 反应前高锰酸钾的质量为
D. 反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变
【答案】B
【解析】
A.高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应前后固体质量的差即为生成氧气的质量，选项正确；
B. P点处高锰酸钾没有完全分解，固体成分是锰酸钾和二氧化锰、剩余的高锰酸钾，选项错误；
C. 设反应前高锰酸钾的质量为x
x= 
，选项正确；
D. 据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变，选项正确。故选B。
【题目】某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入碳酸钠溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成沉淀的质量/g | 2.5 | x | 7.5 | 10 | 10 |
（1）上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少_____？
（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少_____？
【题目】云通过探究发现，氯酸钾与氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（查阅资料）氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，在400℃以上则分解产生氧气。酒精灯加热温度为400℃~500℃。
（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作氯酸钾分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验并测定分解温度。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
1 | 3.0g氯酸钾 | 460℃ |
2 | 3.0g氯酸钾和0.5g二氧化锰 | 248℃ |
3 | 3.0g氯酸钾和0.5g氧化铜 | 267℃ |
4 | 3.0g氯酸钾和Xg氧化铁 | 290℃ |
（分析数据，得出结论）
(1)实验3的化学反应式：______________________。
(2)小云从下图中选择该实验的最佳发生装置是__________。
(3)实验4中X的值应为__________，由实验__________与实验4对比，证明猜想合理。
(4)通过实验测得的数据，小云绘出了部分下图，请帮他完成该图。
（结论）通过该实验探究中，得到的结论有__________(填序号)。
A．催化剂可降低反应温度
B．二氧化锰只能催化氯酸钾的分解
C．催化剂的质量和性质在反应前后不变
D．催化剂可改变产物的质量
E．三种催化剂中，二氧化锰对氯酸钾分解催化效果最好