Question

【题目】高纯碳酸锰（MnCO3）有广泛的用途，采用工业硫酸锰制备流程如下:

已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。

（1）系列操作后“控制pH的范围_____（填＞、＜、＝）7.7。

（2）反应1属于基本反应类型中的_____（填“置换反应”“中和反应”“复分解反应”）。

（3）写出反应2的化学方程式_____，洗涤剂最好选择乙醇的原因_____，烘干在_____（填＞、＜、等于＝）100°C的真空中进行。

Answer 1

【答案】＜ 复分解反应 MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3↓ 洗去表面的杂质，便于快速干燥，且能防止氧化而变质 ＜

【解析】

（1）Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7，所以系列操作后控制pH＜7.7，防止生成Mn(OH)2沉淀。

（2）反应1为氢氧化锰和稀硫酸反应生成硫酸锰和水，该反应属于复分解反应，也属于中和反应，但中和反应不是基本反应类型。

（3）反应2为硫酸锰和碳酸钠反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：MnSO4+Na2CO3=Na2SO4+MnCO3↓。洗涤剂选用乙醇的原因为：MnCO3难溶于乙醇，乙醇可以洗去表面的杂质，易挥发便于快速干燥，且能防止氧化。MnCO3潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解，故烘干在＜100°C的真空中进行。