Question

【题目】我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现取24g该纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入158g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液262g（忽略实验过程中质量的损耗）。计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）21.2 g （2）10.0%

【解析】

根据质量守恒定律，反应前所有物质的总量减去最后滤液的质量即为碳酸钙的质量： ，然后代入方程式，并用溶质质量分数公式进行解答。

（1）碳酸钙质量为

（2）设样品中碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为。

，解得=21.2 g

，解得= 23.4 g

原样品中氯化钠的质量：

反应后溶液中溶质的质量分数为：

答：纯碱样品中碳酸钠的质量为21.2 g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。