Question

【题目】氯化锌是一种重要的工业原料，某化工厂用排放的废酸（主要成分为盐酸）和锌渣（主要含Zn、ZnO、FeSO4、CuSO4及部分不溶性杂质）生产氯化锌的工艺如下：

（1）请写出酸浸步骤发生的化学方程式_____（写一个）。

（2）在化学实验室中操作A和操作B都要必须用到的仪器是_____。

（3）“一次净化”中加入氯化钡可以将溶液中的_____（填离子符号）转化为滤渣除去；该过程加入氯酸钾时发生如下反应：（前面横线填化学计量数；后面横线填化学式）KClO3 + 6FeSO4 + 6HCl == KCl + 2Fe2（SO4）3 + 2 FeCl3 +_____、_____

Answer 1

【答案】或 玻璃棒 SO42- 3 H2O

【解析】

（1）向锌渣中加入废酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；

氧化锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和水，该反应的化学方程式为：；

（2）操作A实现了固液分离，故操作A为过滤，通过操作B，氯化锌溶液变为氯化锌晶体，故操作B为蒸发，过滤操作必须用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发必须用到的仪器有：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，故操作A和操作B都必须用到的仪器是：玻璃棒；

（3） 氯化钡能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故“一次净化”中加入氯化钡可以将溶液中的SO42-转化为滤渣除去，故填：SO42-；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故将该化学方程式补全为：，故填：3、H2O；