题目内容

【题目】金属资源在生活中有着极其广泛的应用。

1)铝的广泛存在及应用

铝在地壳中的含量居所有金属元素第_____位。

铝是很活泼的金属,但用铝制作的炊具却耐腐蚀,其原因是_____(以方程式表示)。 长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”,不利人体健康。这里的“铝”是指_____

a单质 b元素 c原子 d分子

明矾中也含有铝元素,生活中用明矾净水的原理是_____

2)铁的冶炼:图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。

用赤铁矿石冶铁的反应原理是_____(用化学方程式表示)。

分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是_____(任写一个)。

在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是_____

3)铁的防护:某同学为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:

步骤 1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管

a 通入U形管(装置气密性良好,药品如图甲所示);待U形管内充满O2,用止水夹夹紧导 ab 处连接胶皮管,如图乙所示。

步骤 2:一段时间后,观察U形管内的铁丝,其现象如表所示。

实验序号及对象

现象

干燥的普通铁丝

没有明显变化

潮湿的普通铁丝

较多红褐色锈斑

潮湿的纯铁丝

没有明显变化

步骤1中,如何证明U形管内O2已充满?_____

水是铁制品锈蚀的条件之一,此实验中_____(填实验序号)作对比能证明该结论。

通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是_____

【答案】1 4Al+3O22Al2O3 b 吸附悬浮杂质,加速沉降 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 S+O2SO2 做保护气 b口放带火星的木条,如果木条复燃,则装满氧气   水分和金属的内部结构

【解析】

根据铝在地壳中的含量;铝的性质和物质组成的表示方法;明矾溶于水生成物的特性;一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳写出反应的化学方程式;硫和氧气点燃时生成二氧化硫写出反应的化学方程式;氮气的性质不活泼;氧气具有助燃性来分析验满的方法;对比实验的方法;对比实验现象,分析影响铁制品锈蚀的条件来分析。

1)①铝在地壳中的含量居所有金属元素第1位。故填:1

铝是很活泼的金属,但用铝制作的炊具却耐腐蚀,其原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜,反应的化学方程式是:4Al+3O22Al2O3 物质的组成常用元素来描述,长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”,不利人体健康。这里的“铝”是指元素;故填:4Al+3O22Al2O3b

明矾中也含有铝元素,生活中用明矾净水,是由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性,所以原理是:吸附悬浮杂质,加速沉降;故填:吸附悬浮杂质,加速沉降

2一氧化碳与氧化铁反在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;故填:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

分析工艺流程,三脱装置中发生反应有硫和氧气点燃生成二氧化硫,方程式是:S+O2SO2;故填:S+O2SO2

氮气的化学性质很稳定,在该操作中可以用作保护气。故填:做保护气

3由于氧气具有助燃性,步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是:在b口放带火星的木条,如果木条复燃,则装满氧气;故填:在b口放带火星的木条,如果木条复燃,则装满氧气

在对比实验中,变量应只有一个,所以水是铁制品锈蚀的条件之一,此实验中①②作对比能证明该结论;故填:① ②

通过② ③对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是:水分和金属的内部结构,因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。故填:水分和金属的内部结构

练习册系列答案
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【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.

[查阅资料]

<资料1>该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱(化学式为_____)和氯化铵.(“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺.)

<资料2>生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2CaCl2)及不溶性杂质.

<资料3>部分生产流程如下图所示.

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOHMgOH2+2NaClNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClNH4ClNH3+HCl

生产原理:将氨气(NH3)和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物,其反应的化学方程式为:NaCl(饱和溶液)+NH3+CO2+H2ONaHCO3(晶体)↓+NH4Cl;分离出NaHCO3,使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为_____

(问题讨论)

1)溶液A中的溶质为_____,操作Ⅱ的名称为_____

2)上述生产流程中可循环使用的是_____(填序号).

ACO2BNH3CHCl DNaOH ENa2CO3

3)根据上述信息,请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠.

实验步骤

实验现象

实验结论

_____

_____

_____

(含量测定)

同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验.

甲组:取10.0g纯碱样品(假定杂质在整个实验过程中不发生变化),向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出.充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9g.样品中碳酸钠的质量分数为_____(结果保留一位小数).

乙组:取10.0g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量).

实验结束后,发现乙组测定的质量分数偏小,其原因是_____

【题目】近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。某校兴趣小组在老师的指导下,对“嗅盐”展开了系列探究:

(查阅资料)嗅盐,是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品,给人闻后有刺激作用;

嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用,过量嗅闻不利健康;

碳酸铵[NH42CO3]晶体受热易分解,产生 NH3H2OCO2

(定性初探)验证“嗅盐”的化学性质

1)甲同学进行了NH4+的验证实验:取适量嗅盐于试管中,加入氢氧化钠溶液共热,在试管口放一张_____,观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式_____

2)乙同学进行了 CO32的验证实验:取适量嗅盐于试管中,再加入稀硫酸,并将生成的气体通入_____,预期的实验现象是_____,实验后观察到了预期的现象。

(定量再探)测定“嗅盐”中碳酸铵(NH42CO3的质量分数

方案Ⅰ:取样品 6.0 克,用图 1 装置进行实验,测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量:

3)装置B的作用_____,装置C中普通漏斗的作用是_____,图2装置中不能与其起到相似作用的是_____

4)小组同学经讨论后,均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小,原因是_____

方案Ⅱ:取样品6.0克,用图3装置进行实验,利用F装置测量反应生成气体的体积。

5)请写出装置D中发生反应的化学方程式_____,装置 D 中橡胶管除平衡压强,便于液体顺利滴下外,还有_____的作用。

6)该方案实验结束后,会有气体残留,不能完全进入量气管中,_____(填“需要”或“不需要”)通入N2将其 中残留的气体排入量气管中,阐述你的理由_____

7)实验测得量气管中产生气体的体积为 558mL,该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为_____。(已知实验条件下,CO2的密度约为 1.97g/L)。(请写出过程,计算结果精确到 1%

8)若其他操作均正确,下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____ (填字母)

a反应前量气管液面在 0 刻度处以下

b实验结束后,调节两端液面相平读数

c反应结束后未等装置冷却到室温,就开始读数

d反应前正确读取量气管中液体体积,反应后仰视读数

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