题目内容
【题目】金属资源在生活中有着极其广泛的应用。
(1)铝的广泛存在及应用
①铝在地壳中的含量居所有金属元素第_____位。
②铝是很活泼的金属,但用铝制作的炊具却耐腐蚀,其原因是_____(以方程式表示)。 长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”,不利人体健康。这里的“铝”是指_____。
a单质 b元素 c原子 d分子
③明矾中也含有铝元素,生活中用明矾净水的原理是_____。
(2)铁的冶炼:图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。
①用赤铁矿石冶铁的反应原理是_____(用化学方程式表示)。
②分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是_____(任写一个)。
③在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是_____。
(3)铁的防护:某同学为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实验:
步骤 1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管
a 通入U形管(装置气密性良好,药品如图甲所示);待U形管内充满O2,用止水夹夹紧导 管a、b 处连接胶皮管,如图乙所示。
步骤 2:一段时间后,观察U形管内的铁丝,其现象如表所示。
实验序号及对象 | 现象 |
①干燥的普通铁丝 | 没有明显变化 |
②潮湿的普通铁丝 | 较多红褐色锈斑 |
③潮湿的纯铁丝 | 没有明显变化 |
①步骤1中,如何证明U形管内O2已充满?_____。
②水是铁制品锈蚀的条件之一,此实验中_____(填实验序号)作对比能证明该结论。
③通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是_____。
【答案】1 4Al+3O2═2Al2O3 b 吸附悬浮杂质,加速沉降 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 S+O2SO2 做保护气 在b口放带火星的木条,如果木条复燃,则装满氧气 ① ② 水分和金属的内部结构
【解析】
根据铝在地壳中的含量;铝的性质和物质组成的表示方法;明矾溶于水生成物的特性;一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳写出反应的化学方程式;硫和氧气点燃时生成二氧化硫写出反应的化学方程式;氮气的性质不活泼;氧气具有助燃性来分析验满的方法;对比实验的方法;对比实验现象,分析影响铁制品锈蚀的条件来分析。
(1)①铝在地壳中的含量居所有金属元素第1位。故填:1
②铝是很活泼的金属,但用铝制作的炊具却耐腐蚀,其原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜,反应的化学方程式是:4Al+3O2═2Al2O3; 物质的组成常用元素来描述,长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”,不利人体健康。这里的“铝”是指元素;故填:4Al+3O2═2Al2O3;b
③明矾中也含有铝元素,生活中用明矾净水,是由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性,所以原理是:吸附悬浮杂质,加速沉降;故填:吸附悬浮杂质,加速沉降
(2)①一氧化碳与氧化铁反在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;故填:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②分析工艺流程,三脱装置中发生反应有硫和氧气点燃生成二氧化硫,方程式是:S+O2SO2;故填:S+O2SO2
③氮气的化学性质很稳定,在该操作中可以用作保护气。故填:做保护气
(3)①由于氧气具有助燃性,步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是:在b口放带火星的木条,如果木条复燃,则装满氧气;故填:在b口放带火星的木条,如果木条复燃,则装满氧气
②在对比实验中,变量应只有一个,所以水是铁制品锈蚀的条件之一,此实验中①②作对比能证明该结论;故填:① ②
③通过② ③对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是:水分和金属的内部结构,因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。故填:水分和金属的内部结构
【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
[查阅资料]
<资料1>该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱(化学式为_____)和氯化铵.(“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺.)
<资料2>生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
<资料3>部分生产流程如下图所示.
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生产原理:将氨气(NH3)和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物,其反应的化学方程式为:NaCl(饱和溶液)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3(晶体)↓+NH4Cl;分离出NaHCO3,使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为_____.
(问题讨论)
(1)溶液A中的溶质为_____,操作Ⅱ的名称为_____.
(2)上述生产流程中可循环使用的是_____(填序号).
ACO2BNH3C.HCl DNaOH ENa2CO3
(3)根据上述信息,请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | _____ |
(含量测定)
同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验.
甲组:取10.0g纯碱样品(假定杂质在整个实验过程中不发生变化),向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出.充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9g.样品中碳酸钠的质量分数为_____(结果保留一位小数).
乙组:取10.0g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量).
实验结束后,发现乙组测定的质量分数偏小,其原因是_____.