Question

【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含 。可能含有 。

（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。

（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。

实验证明如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液	产生白色沉淀	无色滤液中含有
②在①反应后的试管中滴加	溶液变为红色	无色滤液中含有Na2CO3、NaOH

（4）白色粉末的成分是 。

Answer 1

【答案】（1）CuSO4、Na2SO4；NaOH；（2）BaCl2+ Na2CO3="==2NaCl" +BaCO3↓（3），碳酸钠；酚酞溶液（4）Na2CO3、BaCl2、NaOH

【解析】试题分析：加入水后是无色溶液和白色沉淀，所以一定不含有硫酸铜，白色沉淀遇到盐酸会完全消失，说明一定不是硫酸钡沉淀，因此物质中一定帮你含有硫酸钠，氢氧化钠不会影响实验，所以可能含有，生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2 +Na2CO3=BaCl2+CaCO3↓；取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明无色滤液中含有碳酸钠；在①反应后的试管中滴加无色酚酞，溶液变为红色，无色滤液中含有Na2CO3、NaOH。因此白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH。