题目内容
【题目】材料是人类发展中的重要物质，陶瓷属于
A．合成材料 B．无机非金属材料
C．复合材料 D．金属材料
【答案】B
【解析】
试题分析：陶瓷属于无机非金属材料，故选B
【题目】下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
温度 / ℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度（g/100g水） | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （7） （填“增大”或“减小”）。
②用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是 （8） 。
③ KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在 （9） 之间（用编号表示）
A．20℃以下 B．20℃～30℃ C．30℃～40℃ D．40℃～50℃
④20℃时，100g水中最多可溶解KCl （10） g；40℃时，将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水 （11） g。
⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 （12） （用编号表示）
⑥实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向不饱和的氯化钾溶液 中不断加入氯化钾固体 | （13） | KCl不饱和溶液 变为饱和溶液 |
【题目】深冷法的原理是先将空气液化，再利用氮气和氧气沸点的差异进行分离。
已知：常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。
（1）分离时，氮气和氧气的状态是 （填序号）。
A | B | C | D | |
氧气 | 液态 | 液态 | 气态 | 气态 |
氮气 | 液态 | 气态 | 液态 | 气态 |
（2）制取得到的氧气可以用于 。
【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 。可能含有 。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。
（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。
实验证明如下：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 无色滤液中含有 |
②在①反应后的试管中滴加 | 溶液变为红色 | 无色滤液中含有Na2CO3、NaOH |
（4）白色粉末的成分是 。
【题目】已知氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰作催化剂，在加热的条件下也可制得氧气，同时生成氯化钾（KCl）固体。写出该反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【进行实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
① | K KClO3 | 5 580 |
② | K KClO3、MnO2（质量比1：1） | 3 350 |
③ | K KClO3、CuO（质量比1：1） | |
④ | K KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 3 390 |
【分析数据、得出结论】
（1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出其分解温度（用t表示）的取值范围： ；
【交流反思】
（3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的 和
不变；
（4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，你认为还可能有的影响因素是
（写出一种即可）。