Question

【题目】某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按如图装置进行实验：

把气体X由注射器A级慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g。

②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2。在D注射器中收集到的是N2。

③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3.回答下列问题：

（1）C管中收集到的液体的化学式是_____，写出该物质电解的化学方程式为_____。

（2）B管中的现象为_____。

（3）B管反应前后减小的质量为_____g，这部分的质量是CuO失去的_____元素的质量。可推知跟该元素结合的另一元素_____ （写名称） 的质量为_____g。

（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】H2O 黑色粉末逐渐变成红色 0.16g 氧（或O） 氢元素 0.02g

【解析】

（1）C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2，则C管中收集到的液体是水，化学式是H2O，电解水的化学方程式为

（2）在B中，X与氧化铜反应，有水和氮气生成，则X中一定含有氮、氢元素，且两种元素的质量比为14：3，设X的化学式为NxHy，则： 解得，所以X的化学式为NH3。根据质量守恒定律，NH3和氧化铜反应生成水和氮气，还生成铜，所以观察到B管中黑色粉末逐渐变成红色。

（3）B管反应前后减小的质量为，这部分的质量是CuO失去的氧元素的质量，氨气中的氢元素夺取氧化铜中的氧元素形成水，排到C管中。可推知跟该元素结合的另一元素氢元素，根据水的化学式H2O，设水氢元素的质量为Y，则有：，解得Y=0.02g。

（4）化合物X为氨气，与CuO反应的化学方程式为。