题目内容
【题目】某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成,按如图装置进行实验:
把气体X由注射器A级慢地送入装有CuO的B装置,使之完全反应,得到如下结果:
①实验前B管及CuO的质量为21.32g,实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g。
②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2。在D注射器中收集到的是N2。
③经分析知道,X中两元素的质量比为14:3.回答下列问题:
(1)C管中收集到的液体的化学式是_____,写出该物质电解的化学方程式为_____。
(2)B管中的现象为_____。
(3)B管反应前后减小的质量为_____g,这部分的质量是CuO失去的_____元素的质量。可推知跟该元素结合的另一元素_____ (写名称) 的质量为_____g。
(4)写出化合物X与CuO反应的化学方程式_____。
【答案】H2O 黑色粉末逐渐变成红色 0.16g 氧(或O) 氢元素 0.02g
【解析】
(1)C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2,则C管中收集到的液体是水,化学式是H2O,电解水的化学方程式为
(2)在B中,X与氧化铜反应,有水和氮气生成,则X中一定含有氮、氢元素,且两种元素的质量比为14:3,设X的化学式为NxHy,则: 解得
,所以X的化学式为NH3。根据质量守恒定律,NH3和氧化铜反应生成水和氮气,还生成铜,所以观察到B管中黑色粉末逐渐变成红色。
(3)B管反应前后减小的质量为,这部分的质量是CuO失去的氧元素的质量,氨气中的氢元素夺取氧化铜中的氧元素形成水,排到C管中。可推知跟该元素结合的另一元素氢元素,根据水的化学式H2O,设水氢元素的质量为Y,则有:
,解得Y=0.02g。
(4)化合物X为氨气,与CuO反应的化学方程式为。

练习册系列答案
相关题目